【題目】如圖為鐵及其化合物的“價-類”二維圖。
(1)填寫二維圖缺失的類別①___和化學(xué)式②___。
(2)某同學(xué)利用以下試劑研究FeCl3性質(zhì),進(jìn)行了如下預(yù)測:
①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤AgNO3
從物質(zhì)類別上看,FeCl3屬于___,可能與___發(fā)生反應(yīng)(填序號);
從化合價角度看,Fe3+具有___性,可能與___發(fā)生反應(yīng)(填序號)。
(3)某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路,其化學(xué)原理為如下反應(yīng):Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
①用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。___。
②反應(yīng)中FeCl3作___劑,理由是___。
③寫出該反應(yīng)的離子方程式___。
【答案】單質(zhì) Fe(OH)3 鹽 ③⑤ 氧化 ② 氧化 鐵的化合價由正三價變?yōu)檎䞍r Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【解析】
(1)將物質(zhì)與名稱對應(yīng),即可得到①和②;
(2)FeCl3屬于鹽,鐵元素處于最高價態(tài),可發(fā)生還原反應(yīng);據(jù)此回答問題;
(3)反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2為氧化還原反應(yīng),Cu失電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),作還原劑;Fe元素化合價由+3價降低到+2價,得電子,化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),FeCl3作氧化劑,據(jù)此回答問題;
(1)Fe為金屬單質(zhì),則①為單質(zhì);鐵的氫氧化物有Fe(OH)2和Fe(OH)3兩種,則②為Fe(OH)3;
(2)從物質(zhì)類別上看,FeCl3屬于鹽,可能與氫氧化鈉和硝酸銀反應(yīng);從化合價角度看,Fe3+化合價處于最高價態(tài),具有氧化性,可發(fā)生還原反應(yīng),可能與鐵發(fā)生反應(yīng);
(3)反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2為氧化還原反應(yīng),Cu失電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),作還原劑;Fe元素化合價由+3價降低到+2價,得電子,化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),FeCl3作氧化劑,
①用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移為:;
②反應(yīng)中FeCl3中Fe元素化合價由+3價降低到+2價,得電子,化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),作氧化劑;
③反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
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【題目】乙烯、丙烯等低碳烯烴是重要的基本化工原料,隨著我國國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展,對低碳烯烴的需求日漸攀升;卮鹣铝袉栴}:
(1)MTP(甲醇制丙烯)工藝是目前重要的化工技術(shù)。主反應(yīng)為
。反應(yīng)歷程可按下列催化過程進(jìn)行:
則=___________。
(2)MTP工藝中存在等多個副反應(yīng)。其他條件都相同時,在某催化劑的作用下,反應(yīng)溫度對甲醇轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性的影響如圖所示。已知:
①主、副反應(yīng)均為放熱反應(yīng),且均為有水蒸氣生成的氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)
②選擇性=(生成目的產(chǎn)物所消耗的原料量/轉(zhuǎn)化掉的原料量)×100%
據(jù)圖分析,若欲顯著提高乙烯的選擇性,不宜采取的措施是___________(填“改變溫度”或“改變催化劑”);圖中溫度低于480℃時甲醇的轉(zhuǎn)化率___________(填“是”或者“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,判斷理由是___________;下列措施中可提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填標(biāo)號)。
A.增大甲醇濃度
B.減小壓強(qiáng)
C.用干燥劑吸收水蒸氣
D.減小反應(yīng)的平衡常數(shù)
(3)恒容條件下,若反應(yīng)溫度為460℃,初始濃度為mol,平衡轉(zhuǎn)化率為,丙烯的選擇性為48.3%,水蒸氣的平衡濃度為,則丙烯的平衡濃度為_____________,主反應(yīng)的平衡常數(shù)K(460℃)的計算式為___________。
(4)丙烯可用于制備聚丙烯,聚丙烯微孔薄膜可用作鋰離子電池的隔膜。某種鋰離子電池充電時的示意圖如圖所示。中的穿過隔膜向左遷移并嵌入石墨(用表示)中。放電時中的又脫嵌向右遷移,則該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4
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【題目】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉,經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是 ( )
A. 鐵溶解,析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu
B. 鐵溶解,析出0.01 mol Ag并放出H2
C. 鐵溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Fe3+
D. 鐵溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Cu2+
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【題目】圖是一個簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的實驗裝置,利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鎂片加入小試管內(nèi),然后注入足量的鹽酸,請根據(jù)要求完成下列問題:
(1)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________,
試管中看到的現(xiàn)象是________________________________________。
(2)U形管中液面A________(填“上升”或“下降”),原因是__________________;
說明此反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(3)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
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【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程:
(1) KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列_____物質(zhì)相似。
A.75%酒精 B.雙氧水 C.苯酚 D.“84”消毒液(NaClO溶液)
(2)操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在__________ (填性質(zhì))上差異,采用 __________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。
(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、____和____ (寫化學(xué)式)。
(4) 向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應(yīng)中的還原劑是_______。
(5) 鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+,Mn的氧化產(chǎn)物為+7價),寫出反應(yīng)的離子方程式:__________________。
(6) 寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(7)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失,則1mol MnO2可制得_____mol KMnO4。
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【題目】用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中會引起實驗誤差的是( )
A. 滴定前酸式滴定管需用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定
C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定
D. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液
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【題目】下圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況,下列表述不正確的是( )
A. Ⅰ在非生物界中都能找到,體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性
B. Ⅲ含量雖少,卻是生物體正常生命活動不可缺少的
C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素,一旦缺乏就可能會導(dǎo)致相應(yīng)的病癥
D. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素
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【題目】某研究小組用黃銅礦(主要成分是CuFeS2,其中S為-2價)為主要原料煉銅,其總反應(yīng)為:2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2。事實上該反應(yīng)是按如下流程分步進(jìn)行的:
(1)氧化Ⅰ的反應(yīng)主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進(jìn)一步氧化為氧化亞鐵,并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣。礦渣的主要成分是(填化學(xué)式)_____________________。
(2)據(jù)報道,有一種細(xì)菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽,反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(3)我國學(xué)者研究發(fā)現(xiàn),以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2(空氣)反應(yīng),生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶,得到CuSO4·5H2O,生產(chǎn)成本能夠降低許多。有關(guān)實驗結(jié)果如下表:
①CuFeS2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
②實際生產(chǎn)過程中沸騰爐溫度為600~620 ℃。則控制溫度的方法是_______________。
③當(dāng)溫度高于600~620 ℃時,生成物中水溶性銅下降的原因是____________。
④生成物冷卻后的除鐵的實驗操作方法主要是_________。已知在溶液中,Cu2+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7,Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2;如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+,請寫出除去溶液中Fe3+的實驗操作步驟:_______________。
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