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3．下列有關化學用語表示正確的是

A．氮氣的電子式：

B．羥基的電子式：

C．氯離子的結構示意圖：

D．質子數為92、中子數為146的鈾(U)原子的核素符號：

C

【解析】

試題分析：A項氮氣的電子式：，題干中所給電子式少了兩對電子； B項羥基的電子式為：，圖中多了一個電子；C項氯離子的結構示意圖為；；D項質子數為92、中子數為146的鈾(U)原子的核素符號：。

考點：化學用語的表述

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015天津市和平區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，錯誤的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三上學期第五次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

28（15分）某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3 、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

陰離子膜法電解裝置如圖所示：

（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應的離子方程式 。

（2）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無MnO2，請解釋原因 .

（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

加氨水調節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣的成分是 ，濾液中含有的陽離子有H+和 。

（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是 極。實際生產中，以石墨為電極，陽極區(qū)以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為 。

（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市西城區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

15．在不同溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，發(fā)生反應：

2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，達到平衡時的數據如下：

溫度/℃

n（活性炭）/mol

n（CO2）/mol

T1

0. 70

_______

T2

_______

0.25

下列說法不正確的是

A．上述信息可推知：T1＜T2

B．T1℃時，該反應的平衡常數K＝9/16

C．T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c (N2) :c (NO)不變

D．T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市西城區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．0.1 mol甲烷含有的電子數為NA

B．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3 數目為0.1 NA

C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 數為0.2 NA

D．標準狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的氧原子數為0.15NA

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科目：高中化學 來源：2015-2015湖南省高二12月學科聯(lián)賽化學試卷（解析版） 題型：填空題

19．（1）有下列物質：①銅 ②硫酸鋇固體 ③氨水 ④氫氧化鈉固體 ⑤熔融硝酸鉀；

⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金剛石； ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。

屬于非電解質的有_____；屬于強電解質的有_____；（填序號）

（2）常溫下，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后溶液呈 性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關系是：c（NH4+） c（Cl-）；（填＞，＜或＝）

（3）常溫下，0.010mol·L-1鹽酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和 14，常溫下，pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH之和 14（填＞，＜或＝）

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科目：高中化學 來源：2015-2015湖南省高二12月學科聯(lián)賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題

12. 25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。

下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應的△H＞0

D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第二次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

22.根據下表提供的數據判斷下列說法不正確的是

化學式

電離常數（25℃）

HCN

K＝5.0×10－10

H2CO3

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

A．等濃度等體積的NaCN、NaHCO3溶液混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CN-)＋c(OH－)+ 2c(CO32-)

B．若NaCN的水解平衡常數為：，則25℃下：Kh≈2.0×10-5

C．等濃度等體積的NaCN和NaCl溶液中離子數目前者大于后者

D．過量CO2通入NaCN溶液中：CO2＋H2O+CN-= HCO3-+ HCN

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科目：高中化學 來源：2014-2015云南省景洪市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

6、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是

A．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能

B．產生丁達爾現象

C．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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