Question

下列能用氫鍵解釋的是（　�。�

A．HF的穩(wěn)定性大于HCl

B．CH₄的熔沸點比SiH₄的低

C．水的沸點比H₂S的高

D．水溶液的酸性HCl＞H₂S

Answer 1

分析：氫鍵是一種較強的分子間作用力，是由電負性強的原子（如F，O，N）對氫原子的吸引力產(chǎn)生的，能夠影響物質(zhì)的熔點、沸點、密度等．

解答：解：A、氟元素電子層數(shù)較氯少，原子半徑較氯小，吸引電子的能力較氯強，即氟的非金屬性強于氯，H-F鍵的穩(wěn)定性強于H-Cl鍵，與氫鍵無關(guān)，故A不選；
B、C和Si同屬第IVA族元素，CH₄和SiH₄結(jié)構(gòu)相似，但CH₄的相對分子質(zhì)量比SiH₄小，分子間作用力小，所以熔沸點比SiH₄低，與氫鍵無關(guān)，故B不選；
C、水分子間存在氫鍵，而硫化氫之間僅存在分子間作用力，故水的沸點比硫化氫的高，與氫鍵有關(guān)，故C選；
D、S和Cl同處于第三周期，Cl的非金屬性比S強，導(dǎo)致H-Cl極性比H-S極性強，在水分子的作用下更易被破壞，更易電離，酸性更強，與氫鍵無關(guān)，故D不選；
故選C．

點評：本題考查了氫鍵的存在以及對物質(zhì)熔沸點的影響，得分較易．