14．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn)，下列變化包含化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．NaCl晶體溶于水B．氯原子結(jié)合成氯分子
C．臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣D．干冰氣化

分析 既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，說(shuō)明物質(zhì)間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以此分析．

解答 解：A．NaCl晶體溶于水屬于物理過(guò)程，只存在舊鍵的斷裂，沒(méi)有新鍵生成，故A錯(cuò)誤；
B．氯原子結(jié)合成氯分子只存在新鍵形成，故B錯(cuò)誤；
C．臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，故C正確；
D．干冰氣化是分子間距離增多，沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞與形成，是物理變化，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，題目難度不大，注意化學(xué)變化既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氧是地殼中含量最多的元素
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)．
（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力．

（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+原子采用sp3雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)镠2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小．
（4）CaO與Nacl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm-3表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為
$\frac{224}{aN{\;}_{A}}$Cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一元強(qiáng)酸HA溶液與一元堿MOH混合，溶液呈中性，下列判斷正確的是（　　）
A．MA不可能是強(qiáng)酸弱堿鹽
B．反應(yīng)后溶液中c（A-）=c（M+）
C．MOH一定是強(qiáng)堿
D．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在下列自然資源的開(kāi)發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．通過(guò)石油分餾獲得汽油B．以海帶為原料制取碘單質(zhì)
C．利用海水制取金屬鎂D．用CO還原褐鐵礦制備鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
B．放電時(shí)，正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
C．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用于制造隱形飛機(jī)的物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于該分子的說(shuō)法正確的有（　　）
A．分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴
B．從碳骨架形狀分析，應(yīng)該屬于環(huán)狀烴
C．該分子屬于高分子化合物
D．該分子中即有極性鍵，也有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．過(guò)氧化鎂（MgO2）為白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，主要用于醫(yī)藥等行業(yè)．MgO2可以下反應(yīng)制得：MgO+H2O2=MgO2+H2O
Ⅰ過(guò)氧化鎂的制備
  過(guò)氧化鎂的制備流程如圖1所示：
（1）用如圖2所示裝置進(jìn)行煅燒，儀器A的名稱是坩堝；
（2）某同學(xué)為了研究Mg2（OH）2CO3煅燒條件對(duì)合成MgO2的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示（所取固體質(zhì)量均為ag），其他條件不變時(shí)，探究煅燒溫度對(duì)合成MgO2的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)①③（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．

Ⅱ過(guò)氧化鎂晶體含量的測(cè)定：過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常hi混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量．
（3）某同學(xué)擬用圖3裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量．
①圖3裝置中，虛線框內(nèi)應(yīng)選擇裝置甲（填實(shí)驗(yàn)裝置編號(hào)）．其優(yōu)點(diǎn)有：使分液漏斗中的溶液順利滴下：消除滴入的液體體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響；②裝置連接完畢后，進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)的方法為向量氣管中加水到右端液面高出左端液面，若液面不發(fā)生變化，則氣密性良好；③稀硫酸中加入少量FeCl3溶液作用是用作催化劑．
（4）某同學(xué)準(zhǔn)確稱取1.500g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入15ml蒸餾水和15mL2.000mol•L-1 H2SO4，用0.5000mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．
反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2O+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
①滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30s不褪色；
②根據(jù)圖4計(jì)算產(chǎn)品中MgO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含有葡萄糖
②分別向少量酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液中滴入苯，均不褪色，說(shuō)明苯分子內(nèi)不存在一般的碳碳雙鍵
③向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定有SO42-
④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘
⑤用溴的四氯化碳溶液驗(yàn)證汽油中是否含有不飽和烴．
A．①④⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C+比E-少一個(gè)電子層，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F+和F2+兩種離子．回答下列問(wèn)題：
（1）元素電負(fù)性：D＜E （填＞、＜或=）
（2）A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A＞C（填＞、＜或=）
（3）AE4中A原子雜化軌道方式為：sp3雜化；其固態(tài)晶體類(lèi)型為分子晶體
（4）F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵
（5）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因水分子間存在氫鍵，增大分子間作用力；
（6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子X(jué)n-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為3：1，晶體中每個(gè)Xn-被6個(gè)等距離的C+離子包圍．

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