以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇(俗名酒精)的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

               

      A                   B                 C                   D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)離子方程式正確的是  

A．大理石溶于醋酸溶液：  CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2 ↑+ H2O

B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：   2Cl2 + 2OH- ＝ 3Cl- + ClO-+ H2O

C．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：  Ca2+ + OH-+ HCO3- ＝CaCO3↓+ H2O

D．氨水中通入過量二氧化硫：   2NH3·H2O + SO2 ＝ 2NH4+ + SO32-+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是        和SO42—的物質(zhì)的量是         ，所含H2O分子的數(shù)目是               個(gè)。

 (2)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質(zhì)量比是__________，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是________；

(3)同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別是0.2 g和1.6 g，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為________，含有A的分子個(gè)數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，錯(cuò)誤的是（　　）

    A. 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O （復(fù)分解反應(yīng)）      B. CO2 + C   2CO （化合反應(yīng)）

    C. 2AgBr     2Ag + Br2↑（分解反應(yīng)）        D. 2Mg + CO2   2MgO + C（置換反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩爾質(zhì)量為__     _________，其相對(duì)分子質(zhì)量為_________， X的相對(duì)原子質(zhì)量為________，該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

(2)            mol H2O中所含有的氫原子數(shù)與2mol NH3中含有的氫原子數(shù)相同。

(3) a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為________。

(4)20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，

   則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為__          ______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是

A．摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)物理量之一  B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

C．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g                D．每摩爾任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)可行的是（    ）

A．用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO2  B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

C．用乙醇從碘水中萃取碘       D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


波蘭(Poland) 居里夫人在 1898年發(fā)現(xiàn)了極為罕見的銀灰色放射性金屬210  84Po，這里的“210”是指該原子的                                                                

A．質(zhì)子數(shù)              B．中子數(shù)                C．電子數(shù)               D．質(zhì)量數(shù)    

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