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4．將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質，溶液中鐵元素只以Fe2+存在的是（　�。�
A．氯水B．稀硫酸C．KMnO4溶液D．雙氧水

分析 鐵屑溶于過量鹽酸后，生成亞鐵離子，如果加入氧化性的物質可將亞鐵離子氧化為鐵離子，以此來解答．

解答 解：鐵屑溶于過量鹽酸后，生成亞鐵離子，
A．再加氯水，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故A不選；
B．再加硫酸，不發(fā)生反應，不會有三價鐵生成，故B選；
C．加KMnO4溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故C不選；
D．再雙氧水，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故D不選；
故選B．

點評 本題以鐵的化學性質考查氧化還原反應，把握物質的性質及氧化性為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．將TiO2轉化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一，已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
則反應TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）═TiCl4（1）+2CO（g）的△H=-80.5kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某蛋白質高分子鏈的結構片段如圖所示，則可用于合成該蛋白質高分子鏈的單體是（　　）

①氨基乙酸（甘氨酸）
②α-氨基丙酸（丙氨酸）
③（半胱氨酸）
④α-氨基苯丙酸（苯丙氨酸）
A．①②③B．②③④C．②③D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在通常情況下，下列各組物質的性質排列不正確的是（　�。�
A．沸點：己烷＞2-甲基丁烷＞戊烷B．同分異構體種類：戊烷＜戊烯
C．密度：苯＜水＜1，1，2，2-四溴乙烷D．點燃時火焰明亮程度：乙烯＞乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質．
（1）寫出N2H62+與堿溶液反應的離子方程式N2H62++2OH-=N2H4+2H2O．
（2）NH2-的電子式為．  
（3）N3-有22個電子．
（4）寫出N3-等電子體物質的化學式N2O或CO2．（一種）
（5）等電子數的微粒往往具有相似的結構，試預測N3-的構型直線型．
（6）據報道，美國科學家卡爾•克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形．如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵．則“N5”分子碎片所帶電荷是一個單位正電荷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在某溫度下，把2mol A和3mol B充入2L的密閉容器內發(fā)生反應：a（A（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達到平衡時，C的濃度為0.6mol•L-1．
（1）用B的濃度變化來表示的該反應速率v（B）=0.12mol/L•min．
（2）若在溫度不變的條件下，將反應容器擴大為4L，A在平衡混合物中的含量保持不變，則a=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據下表中有關短周期元素性質的數據，下列說法不正確的是（　�。�
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10 m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
主要化合價最高價+2+1+5+7+1+5+3
最低價-2-3-1-3
A．③和⑥、④和⑦分別處于同一主族
B．元素④處于第3周期ⅤA族
C．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價鍵
D．元素⑧對應的最高價氧化物及其水化物都具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關離子鍵和離子化合物的說法正確的是（　�。�
A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素
B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
C．離子化合物中不可能有共價鍵
D．原子序數為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．圖中乙是甲的電解池進行電解時的某個量（縱坐標x）隨時間變化的曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響），則x表示（　�。�
A．各電解池析出氣體體積總數的變化B．各電解池陽極質量的增加
C．各電解池陰極質量的增加D．各電極上放電的離子總數的變化

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