在一定溫度下，向容積固定的密閉容器里充入a mol N2O4發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 （氣）?2NO2 （氣），達(dá)到平衡后，再向該容器內(nèi)充入a mol N2O4，達(dá)平衡后與原平衡比較正確的是（　�。�
A、平均相對分子質(zhì)量減小
B、N2O4的轉(zhuǎn)化率提高
C、壓強(qiáng)為原來的2倍
D、顏色變深
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：根據(jù)題意知，相同條件下，在體積為V的容器中充入a mol N2O4和在體積為2V的容器中充入2a mol N2O4建立的平衡狀態(tài)相同；向容積固定不變的密閉容器（設(shè)其體積為V）里充入a mol N2O4達(dá)平衡后再向容器中充入amol N2O4，等效為在體積為V的容器中充入2a mol N2O4；再次達(dá)到平衡后，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動．
解答： 解：根據(jù)題意知，相同條件下，在體積為V的容器中充入a mol N2O4和在體積為2V的容器中充入2a mol N2O4建立的平衡狀態(tài)相同；向容積固定不變的密閉容器（設(shè)其體積為V）里充入a mol N2O4達(dá)平衡后再向容器中充入amol N2O4，等效為在體積為V的容器中充入2a mol N2O4；再次達(dá)到平衡后，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，
A、平衡逆向移動，混合氣體的物質(zhì)的量減小，總的質(zhì)量不變，混合氣體的相對平均分子質(zhì)量增大，故A錯誤；
B、平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；
C、平衡逆向移動，混合氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)比原來的2倍小，故C錯誤；
D、達(dá)平衡后再向容器中充入amol N2O4，再次達(dá)到平衡后，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，二氧化氮的濃度增大，平衡混合氣的顏色變深，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題的關(guān)鍵，注意對等效平衡的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽
B、重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C、乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離
D、可用10mL5mol．L-1的高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)火柴燃燒后生成的氣體中是否含有SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑．A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性
B、若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C、若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
D、工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為450℃、常壓、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，測得純水中的c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，則c（OH-）為（　　）
A、2.0×10-7 mol?L-1
B、0.1×10-7 mol?L-1
C、5×10-8mol?L-1
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是（　　）
A、加酚酞顯無色的溶液
B、含有H+的溶液
C、pH＜7的溶液
D、CH3COOH和NH3?H2O混合液，當(dāng)c（CH3COO-）＞c（NH4+）時

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美藍(lán)（主要成分是亞甲藍(lán)）有較強(qiáng)的還原性，可用做亞硝酸鹽中毒的解毒劑，已知亞硝酸鹽中毒原理是它會使普通血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、亞硝酸鹽有強(qiáng)氧化性
B、普通血紅蛋白有較強(qiáng)氧化性
C、亞硝酸鹽中毒后，使用美藍(lán)，高鐵血紅蛋白被還原
D、中毒與解毒過程中都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間
B、升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
C、達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D、達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的敘述正確的是（　�。�
A、水能電離出氫離子，故鋼鐵在潮濕環(huán)境中主要發(fā)生析氫腐蝕
B、一個反應(yīng)的焓變不僅與反應(yīng)起始和最終狀態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)途徑有關(guān)
C、合成氨工業(yè)選擇450℃高溫主要是考慮提高化學(xué)反應(yīng)速率，兼顧轉(zhuǎn)化率
D、醋酸溶液越稀，電離程度越大，故電離出的氫離子濃度越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、E2可表示形成新的化學(xué)鍵所釋放的能量
C、該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E1-E2
D、加入催化劑可同等程度的降低E1、E2

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