11．下列離子方程式中只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①Ag++Cl-═AgCl↓　        
②Fe+Cu2+═Fe2++Cu
③CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
④Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
⑤Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═Fe（OH）2↓+BaSO4↓
A．①③B．⑤C．④⑤D．②

分析 ①可表示硝酸銀與HCl、NaCl等物質(zhì)的反應(yīng)；
②可表示Fe與氯化銅、硫酸銅等物質(zhì)的反應(yīng)；
③可表示碳酸鈣與鹽酸、硝酸的反應(yīng)；
④可表示硫酸氫鈉、硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)；
⑤該反應(yīng)只能表示硫酸亞鐵與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)．

解答 解：①可表示硝酸銀與HCl、NaCl等物質(zhì)的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；
②可表示Fe與氯化銅、硫酸銅等物質(zhì)的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③可表示碳酸鈣與鹽酸、硝酸的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；
④Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O可表示硫酸、硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；
⑤離子方程式Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═Fe（OH）2↓+BaSO4↓只表示硫酸亞鐵與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，故⑤正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式意義，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子反應(yīng)意義考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電解質(zhì)的電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題．
（1）指出圖中明顯的錯(cuò)誤：溫度計(jì)插入蒸餾燒瓶中部的位置；冷凝管中自來(lái)水進(jìn)入的方向
（2）A儀器的名稱是蒸餾燒瓶B儀器的名稱是冷凝管
（3）萃取、分液實(shí)驗(yàn)中所用主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗，靜置后分液的第一步操作是打開(kāi)分液漏斗上端活塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則49g H2SO4含0.5NA個(gè)H2SO4分子，能和1molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與32.67g H3PO4中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列三個(gè)問(wèn)題：
飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①上述反應(yīng)中的氧化劑為NaNO3．
②用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)和方向．
③當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的N2 體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有100mL pH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過(guò)程中溶液pH與體積的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等B．相同溫度下，電離常數(shù)Ka（x）＞Ka（y）
C．隨著稀釋的進(jìn)行，y的電離程度減小D．稀釋相同倍數(shù)后的溶液中c（H+）：x＞y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．
（1）甲醇分子是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的3/5．
①達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%
②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有CE
A．2v（H2）=v（CH3OH）          B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變      D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
則CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{1}{2}$（b-a-4c）kJ•mol-1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-10.5220.5
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，生成的有機(jī)物只有一種是（　　）
A．甲烷和氯氣混合光照B．苯酚與溴水反應(yīng)
C．丙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)D．1-丁烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列金屬中用電解方法進(jìn)行冶煉的是（　�。�
A．鋁B．銅C．銀D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．0.1mol鐵粉與含0.1molFe2（SO4）3的溶液混合后充分后應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化產(chǎn)物為0.1molB．還原產(chǎn)物為0.1mol
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.2molD．氧化產(chǎn)物為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）下列物質(zhì)中，①氯化鈉溶液  ②氯化銨固體  ③銅  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是⑤（填序號(hào)）
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”），該溶液中由水電離出的c（H+）=10-10mol/L．
（3）在常溫下，將PH=3的硫酸與PH=11的氨水等體積混合，則所得混合溶液的PH=＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成lmolNH3（g）過(guò)程中能量變化的示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：
（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）KJ/mol；．

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