Question

銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、外電路中，電子從鋅棒經(jīng)導(dǎo)線流向銅棒
• B、電池總反應(yīng)為：Zn+2H⁺?Zn²⁺+H₂↑
• C、正極反應(yīng)為：Zn-2e^-?Zn²⁺
• D、鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

Answer 1

分析：原電池中負(fù)極為較活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，在外電路中，電子從負(fù)極移向正極，溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，反應(yīng)的總方程式為：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu．

解答：解：A、根據(jù)閉合回路的電流方向，在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，從鋅棒經(jīng)導(dǎo)線流向銅棒，故A正確；
B、電池總反應(yīng)和沒有形成原電池的氧化還原反應(yīng)相同，原電池反應(yīng)是鋅和銅離子發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，故B錯(cuò)誤；
C、Zn是負(fù)極，正極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-═Cu，故C錯(cuò)誤；
D、在溶液中，陽離子往正極移動(dòng)，K⁺移向CuSO₄溶液，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，鹽橋在原電池中的作用是代替了單一溶液體系，電子的流向分析判斷，掌握原電池原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單．