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在合成氨反應：N2+3H22NH3中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol?L-1，在此段時間內用v（H2）表示反應速率為0.45mol?L-1?s-1，則這段時間為  （）。
A.0.44s         B.1s         C.1.33s        D.2s
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.0KJ?mol-1
將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N2的轉化率為20%．若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH3，反應達到平衡時的熱量變化是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?朝陽區(qū)二模）下列敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?菏澤二模）合成氨反應（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g））在工業(yè)生產中的大量運用，滿足了人口的急劇增長對糧食的需求，也為化工生產提供了足夠的原料．按要求回答下
列問題：
（1）合成氨反應的能量變化如圖所示，則該反應的熱化學方式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol
．
（2）在溫度恒定為298K，體積恒定為10L的密閉容器中加入氫氣、氮氣的物質的量分別為0.7mol、0.6mol，平衡時測得氮氣的轉化率為
13
，則此溫度下題給該反應的平衡常數(shù)K=
4×104
4×104
．
（3）標況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為
c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
．
（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO2，過濾后即可得到（NH4）2SO4．該過程的化學方程式為
CaSO4+2NH3+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2↓+（NH4）2SO4
CaSO4+2NH3+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2↓+（NH4）2SO4
，由此可知Ksp（CaSO4）
大于
大于
Ksp（CaCO3）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在合成氨反應中，下列反應物與生成物之間的反應速率關系，正確的是（　�。�
A、v（H2）=
3
2
 v（NH3）
B、v（H2）=
2
3
 v（NH3）
C、v（N2）=v（NH3）
D、v（N2）=2v（NH3）

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