20.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T.R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡.六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示.下列推斷正確的是( 。
A.原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z
B.簡單的氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序均為:Y>T
C.最高價氧化物對應的水化物的酸性:T<R
D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

分析 R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,可能為C或S,由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關系可知R應為C;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,應為Na2O、Na2O2,則Y為O,Z為Na;Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡,T應為S,Na2S水解呈堿性,可促進水的電離;X的原子半徑最小,原子序數(shù)最小,應為H元素,結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題.

解答 解:R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,可能為C或S,由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關系可知R應為C;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,應為Na2O、Na2O2,則Y為O,Z為Na;Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡,T應為S,Na2S水解呈堿性,可促進水的電離;X的原子半徑最小,原子序數(shù)最小,應為H元素.
A.原子半徑O>Na,離子半徑O2->Na+,故A錯誤;
B.Y、T的簡單氫化物分別為H2O、H2S,水分子之間存在氫鍵,沸點最高,故沸點H2O>H2S,非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定,所以氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S,故B正確;
C.非金屬性S>C,元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,故C錯誤;
D.由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3,可能為有機鹽且含有羧基,溶液不一定為堿性,可能為酸性,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用,側(cè)重于學生的分析能力的考查,推斷元素是解題的關鍵,D為易錯點,學生容易忽略有機物,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法錯誤的是( 。
A.ns電子的能量可能低于(n-1)p電子的能量
B.6C的電子排布式1s22s22px2反了洪特規(guī)則
C.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.化學作為一門基礎自然科學,在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發(fā)揮著重要作用.
(1)高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu3O7,其中1/3的Cu以罕見的Cu3+形式存在.Cu3+基態(tài)的核外電子排布式為_1s22s22p63s23p63d8
(2)磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛.研究表明,若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時,則該化合物具有磁性.下列物質(zhì)適合做錄音帶磁粉原料的是B(填選項字母).
A.V2O5      B.CrO2      C.PbO      D.ZnO
(3)屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素(C15H22O5)研究中的杰出貢獻,成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人.青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示,碳原子的雜化方式為sp2、sp3
(4)“可燃冰因儲量大”,污染小被視為未來石油的替代能源,由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為氫鍵、范德華力
②H2O的鍵角大于CH4原因為甲烷分子的雜化軌道中無孤電子對,而H2O分子有兩對孤對電子,孤對電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小

(5)鋰離子電池在便攜式電子設備以及電動汽車、衛(wèi)星等領域顯示出廣闊的應用前景,該電池負極材料為石墨,石墨為層狀結(jié)構(gòu)(如圖3),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示,該晶胞中有4個碳原子.已知石墨的層間距為a pm,C-C鍵長為b pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則石墨晶體的密度為$\frac{16×1{0}^{30}}{\sqrt{3}a^{3}{N}_{A}}$g.cm-3(列出計算式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.某同學欲利用圖裝置驗證同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律.
若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C溶液中現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{色,反應離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2,即可證明.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.下圖是合成香料定香劑C及吸水性高分子聚酯N的路線示意圖.

已知:R-CHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH=CH-CHO(R為烴基)
RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH(OC2H52$→_{H+}^{H_{2}O}$RCHO
(1)反應①的反應類型是取代反應,反應②所需的試劑和條件是氫氧化鈉水溶液、加熱.
(2)天然存在的肉桂醛均為反式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式為
(3)反應③的化學方程式是
(4)合成路線中④、⑤兩個步驟的目的是保護醛基不參與反應.
(5)X是C的同分異構(gòu)體,則符合下列條件的X有6種.
a.有兩個相同的官能團,且能與銀氨溶液作用生成銀
b.分子內(nèi)含苯環(huán),苯環(huán)上取代基不超過三個
c.再次反應,苯環(huán)上一元取代產(chǎn)物有兩種
其中核磁共振氫譜有四組峰的有機物結(jié)構(gòu)簡式為
(6)請參考上述線路,設計一條由 CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成線路(無機試劑任選).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是( 。
A.晶體硅B.二氧化硅晶體C.干冰D.金屬鉀

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.1.01×105Pa,150℃時,將1L C2H4、2L C2H6與20L氧氣混合并點燃,完全反應后氧氣有剩余.當反應后的混合氣體恢復到原條件時,氣體體積為(  )
A.15LB.20LC.23LD.24L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是( 。
A.酸性高錳酸鉀溶液、溴水B.酸性高錳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液
C.酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液D.酸性高錳酸鉀溶液、氯化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中.下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是( 。
A.兩種酸都能與溴水反應且反應的原理相同
B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色
C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣的量相同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案