根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是
[     ]
A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比不等于密度之比
D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知?dú)怏wX2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學(xué)式只有兩種可能：分別為XY或X2Y．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置任選）來確定C的化學(xué)式，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程，分析說明結(jié)論．實(shí)驗(yàn)過程：
方法一　實(shí)驗(yàn)過程（測(cè)定反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復(fù)溫度三項(xiàng)全對(duì)才可）分別取同溫、同壓、等體積（V1）的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原來溫度后，測(cè)定容器的體積（V2）結(jié)論及分析；
方法二　實(shí)驗(yàn)過程：分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中，并測(cè)定容器的壓強(qiáng)（p1），在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫度后，再測(cè)定容器的壓強(qiáng)（p2）結(jié)論及分析
方法一　實(shí)驗(yàn)過程（測(cè)定反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復(fù)溫度三項(xiàng)全對(duì)才可）分別取同溫、同壓、等體積（V1）的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原來溫度后，測(cè)定容器的體積（V2）結(jié)論及分析；
方法二　實(shí)驗(yàn)過程：分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中，并測(cè)定容器的壓強(qiáng)（p1），在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫度后，再測(cè)定容器的壓強(qiáng)（p2）結(jié)論及分析
．
結(jié)論及分析：
（1）若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是
①V2=V1　X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
②p2=p1　X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
①V2=V1　X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
②p2=p1　X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
，則生成物C的化學(xué)式為XY．判斷的依據(jù)是
相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
．
（2）若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是
①V2=
3
4
V1　2X2+Y2═2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
②p2=
3
4
p1　2X2+Y2═2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論
①V2=
3
4
V1　2X2+Y2═2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
②p2=
3
4
p1　2X2+Y2═2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論
，則生成物C的化學(xué)式為X2Y．判斷的依據(jù)是
相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測(cè)定某烷烴樣品（丁烷，并含少量丙烷等氣態(tài)烴）的平均相對(duì)分子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)：
①取一個(gè)配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準(zhǔn)確稱量，得到質(zhì)量為m1．
②往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品，塞好膠塞，準(zhǔn)確稱量；重復(fù)操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同，得到質(zhì)量m2．
③往錐形瓶?jī)?nèi)加滿水，塞好膠塞，稱量得到質(zhì)量m3．
已知實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度T（K），壓強(qiáng)p（kPa），水的密度ρ水（g?mL-1），空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29.0，密度ρ空氣（g?L-1）．回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)的原理是（具體說明）
根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，兩種同體積的不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比．
根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，兩種同體積的不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比．
．
（2）步驟②中為什么要重復(fù)操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同？答
為了保證瓶?jī)?nèi)的空氣已完全被排出，并充滿了樣品氣體．
為了保證瓶?jī)?nèi)的空氣已完全被排出，并充滿了樣品氣體．
．
（3）具體說明本實(shí)驗(yàn)中怎樣做到每次測(cè)量都是在相同體積下進(jìn)行的．
（4）由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該烷烴的平均相對(duì)分子質(zhì)量是
29.0×
m樣品
m空氣
或29.0×
m2-m1
m3-m1
×
ρ水
ρ空氣
29.0×
m樣品
m空氣
或29.0×
m2-m1
m3-m1
×
ρ水
ρ空氣
（列算式）．

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