精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
甲同學的解釋是：
Mg(OH)2（固）Mg2++2OH-①
NH4++H2ONH3·H2O+H+②
H++OH-H2O③
由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學的解釋是：
Mg(OH)2（固）Mg2++2OH-①
NH4++OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結合，生成了弱電解質NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是____（填寫編號）。
A．NH4NO3
B．CH3COONH4
C．Na2CO3
D．NH3·H2O
(2)請你說明丙同學作出該選擇的理由_____________________。
(3)丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理 ____（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式______________。
(1)B
(2)CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2懸濁液，若 Mg(OH)2溶解，則說明乙同學解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學解釋正確
(3)乙； Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等，溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解，對此甲同學的解釋是：

Ms)Mg2++2OH- 　　　　   ①

NH+  +H+　　　　 ②

H++ OH-③

由于NH4+水解呈酸性，H+與OH-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學的解釋是：

 (s)Mg2++2OH-　　　　  ①

NH+ OH-　　      ②

由于NH4Cl電離出的NH與電離出的OH-結合生成弱電解質，對致反應①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

⑴丙同學能肯定哪位同學的解釋合理，于是選取用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，你認為他選用的試劑是　　   （填編號）

A．NH4NO3　　　　　　　　　　　　  B．CH3COONH4

C．Na2CO3　　　　　　　　　　　　   D．NH3•H2O

⑵請你說明丙同學做出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學的解釋更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：　　　　　　　　　　    。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：043

已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等，溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解，對此甲同學的解釋是：

Ms)Mg2++2OH- 　　　　   ①

NH+  +H+　　　　 ②

H++ OH-③

由于NH4+水解呈酸性，H+與OH-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學的解釋是：

 (s)Mg2++2OH-　　　　  ①

NH+ OH-　　      ②

由于NH4Cl電離出的NH與電離出的OH-結合生成弱電解質，對致反應①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

⑴丙同學能肯定哪位同學的解釋合理，于是選取用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，你認為他選用的試劑是　　   （填編號）

A．NH4NO3　　　　　　　　　　　　  B．CH3COONH4

C．Na2CO3　　　　　　　　　　　　   D．NH3•H2O

⑵請你說明丙同學做出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學的解釋更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：　　　　　　　　　　    。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第11期　總第167期 人教課標版(選修4) 題型：022

已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等，溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性．現(xiàn)向含少量Mg(OH)2的懸濁液中，加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解，對此甲同學的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－　�、�

NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+�、�

H+＋OH－H2O　　　　　　�、�

由于NH4+水解呈酸性，H+與OH－反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解．

乙同學的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－　　①

NH4+＋OH－NH3·H2O　　�、�

由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH－結合生成弱電解質NH3·H2O，導致反應①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解．

(1)

丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選取下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確．你認為他選用的試劑是

[　　]

A．

NH4NO3

B．

CH3COONH4

C．

Na2CO3

D．

NH3·H2O

(2)

請你說明丙同學做出該選擇的理由________．

(3)

丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學的解釋更合理？________(選填“甲”或“乙”)．試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等。溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解。對此甲同學的解釋是：

Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－                                                                                ①

NH+H2ONH3·H2O+H+                                                                                ②

H++OH－H2O                                                                                                  ③

由于NH水解呈酸性，H+與OH－反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學的解釋是：

Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－                                                                                ①

NH+OH－NH3·H2O                                                                                      ②

由于NH電離出的NH與Mg(OH)2電離出的OH－結合生成了弱電解質NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確。你認為他選用的試劑是_________(填編號)。

A.NH4NO3                                                                                                             B.CH3COONH4

C.Na2CO3                                                                                                              

 D.NH3·H2O

(2)請你說明丙同學作出該選擇的理由是___________________________。

(3)丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學的解釋更合理？_________(填甲或乙)。試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：__________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案