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3．利用如圖裝置可以測定銅鋅原電池工作時轉移電子的物質的量，假設量筒的量程足夠大，鋅片和銅片中無雜質，氣體體積已轉換為標準狀況．下列說法正確的是（　�。�
A．a電極的電極材料是銅
B．如果將稀硫酸換為CuSO4溶液，則不能達到實驗目的
C．鋅與稀硫酸反應時放出的熱量對實驗測定不產生影響
D．若量筒中收集到a L H2，則電解質溶液中通過了$\frac{a}{11.2}$mol電子

分析 純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅，為正極；a為鋅，為負極；b上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為：2H++2e-═H2↑，據此分析．

解答 解：A、由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅，為正極；a為鋅，為負極，故A錯誤；
B、如果將稀硫酸換為CuSO4溶液，則b上銅離子得電子生成銅，無氣體生成，則不能達到實驗目的，故B正確；
C、鋅與稀硫酸反應時放出的熱量會使氣體溫度升高膨脹，則對實驗測定會產生影響，故C錯誤；
D、電解質溶液中無電子通過，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池的工作原理知識，主要考查正負極的判斷、電極方程式的書寫、電子守恒在計算中的應用等，注意知識的積累是解題關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的是（　　）
A．干燥Cl2B．
吸收HCl		C．
制備干燥的氨氣		D．
吸收NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（F{e}^{3+}）}$變化的曲線如圖所示．實驗發(fā)現(xiàn)：
i．a點溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色：
ii．c點和d點溶液中產生紅褐色沉淀，無氣體逸出．取其上層清波滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅色．
下列分析合理的是（　�。�
A．向a點溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象
B．b點較a點溶液pH升高的主要原因：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+
C．c點溶液中發(fā)生的主要反應：2Fe3++3SO32-+6H2O?2Fe（ OH）3+3H2SO3
D．向d點上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；再滴加NaOH溶液，紅色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質，常溫常壓下乙為液體．常溫下，0.1mol/L 丁溶液的pH為13，上述各物質間的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為 r（D）＞r（C）＞r（B）
B．1L0．lmol/L戊溶液中陰離子的總物質的量小于0.1mol
C．1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6.02×1023個電子
D．元素的非金屬性B＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關有機物結構和性質的描述正確的是（　�。�
A．甲苯、氯乙烯、苯乙炔分子內所有原子一定在同一平面上
B．苯、乙烯、聚乙烯都能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生氧化反應
C．等質量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質的量相等
D．分子式為C5H10O2，能發(fā)生水解反應但不能發(fā)生銀鏡反應的有機物有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中只有一種金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價絕對值相等，W最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，R是同周期元素中原子半徑最小的元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＞W＞R
B．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W＞Y
C．單質Z可與R的最高價含氧酸發(fā)生置換反應
D．W與R所形成的簡單離子均能影響水的電離平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．石墨烯鋰-硫電池是一種高容量、長循環(huán)壽命、低成本及環(huán)境友好的新型二次電池，該電池結構如圖所示，電池反應為2Li+nS$?_{充電}^{放電}$Li2Sn．有關該電池的說法正確的是（　　）
A．放電時，Li+向負極遷移
B．充電時，A電極連接電源的負極
C．充電時，每生成n mol S轉移2n mol電子
D．放電時，正極上可發(fā)生反應2Li++2Li2S6+2e-═3Li2S4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鍶有“金屬味精”之稱．以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3． MgO雜質）生產氫氧化鍶的工藝如圖：

已知氫氧化鍶在水中的溶解度：
溫度（℃）010203040608090100
溶解度（g/100mL）0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2
（1）隔絕空氣焙燒時SrSO4只被還原成SrS，化學方程式為SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調節(jié)pH為12．
①95℃時水的離子積KW=1.0×10-12，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-10，則溶液中c（Mg2+）=1.2×10-10．
②若pH過大，將導致氫氧化鍶的產率降低，請解釋原因OH-對氫氧化鍶的溶解起抑制作用，OH-濃度過大，導致氫氧化鍶沉淀析出．
（3）“趁熱過濾”的目的是防止溫度降低氫氧化鍶析出造成產品的損失，可使鈣離子盡可能轉化為Ca（OH）2．“濾渣”的主要成分為Mg（OH）2、Mg（OH）2．
（4）從趁熱過濾后的濾液中得到Sr（OH）2產品的步驟為降溫結晶或冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）“脫硫”方法：用FeCI3溶液吸收酸浸產生的氣體，吸收時的氧化產物為S（填化學式）：再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質是FeCl3．

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