Question

常溫下，0.1mol/LCH₃COOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

QUOTE

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列敘述正確的是（　�。�

• A、溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-10mol/L
• B、該溶液中醋酸的電離度為1%
• C、溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH^-）均增大
• D、溶液中c（H⁺）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol/L

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下水溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積為常數(shù)，Kw=c（H+）?c（OH^-）=10^-14，已知0.1mol/LCH₃COOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，則c（OH^-）=10^-11mol/L，c（H⁺）=10^-3mol/L，據(jù)此結合選項分析．

解答： 解：常溫下水溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積為常數(shù)，Kw=c（H+）?c（OH^-）=10^-14，已知0.1mol/LCH₃COOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，則c（OH^-）=10^-11mol/L，c（H⁺）=10^-3mol/L，
A、酸溶液中氫氧根離子全部由水電離，已知c（OH^-）=10^-11mol/L，水電離的氫離子的濃度等于水電離的氫氧根離子的濃度，則水電離的氫離子的濃度為10^-11mol/L，故A錯誤；
B、已知0.1mol/LCH₃COOH溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，則該溶液中醋酸的電離度為

10-3

0.1

×100%=1%，故B正確；
C、0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入一定量CH₃COONa晶體，醋酸鈉會抑制醋酸的電離，則氫離子濃度減小，氫氧根離子的濃度增大；CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則氫離子濃度減小，氫氧根離子的濃度增大，故C正確；
D、根據(jù)物料守恒，溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol/L，CH₃COOH溶液中CH₃COOH的電離度較小，所以（H⁺）＜c（CH₃COOH），則c（H⁺）+c（CH₃COO^-）＜0.1 mol/L，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了弱酸的電離及溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的求算，注意把握外界條件對電離平衡的影響，題目難度中等．