【題目】粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在如圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通電路一段時(shí)間后，純Cu電極質(zhì)量增加了3.2g．在此過程中，下列說法正確的是（　�。�

A.甲池中電解質(zhì)溶液的pH值減小
B.乙池中CuSO4溶液的濃度不變
C.甲池中理論上消耗空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）
D.甲池通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+

【答案】A
【解析】A．甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合原電池的條件，屬于燃料原電池，總的電極反應(yīng)式為：：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，導(dǎo)致氫氧根離子的濃度減小，所以pH值減小，所以A正確；
B．乙池中，陽極上不僅溶解銅還溶解鋅、鐵、銀等金屬，陰極上只有銅析出，所以陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，則溶液中硫酸銅溶液濃度減小，所以B錯(cuò)誤；
C．串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，析出3.2g銅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=氧氣得電子的物質(zhì)的量，所以如果在標(biāo)況下消耗空氣體積= =2.8L，而狀況不知，所以C錯(cuò)誤；
D．甲池中，通入甲醇的電極是負(fù)極，堿性條件下，電極反應(yīng)式中不能產(chǎn)生氫離子，電極反應(yīng)式為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，所以D錯(cuò)誤；所以選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時(shí)間，F(xiàn)e（OH） 3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁晶體．
（1）KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+ ， 其本身被還原為MnO2 ， 反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 實(shí)驗(yàn)證明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4：1時(shí)，除鐵效果較好．若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03mol/L，為達(dá)到較好的除鐵效果，每1L溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為 ．
（3）調(diào)節(jié)pH的作用是 ．
（4）操作1的名稱為 ， 操作2的名稱為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A. 用Zn和2mol·L-1H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，向溶液中滴加少量CuSO4溶液

B. 日常生活中，將食物貯藏在冰箱中

C. 用過氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末

D. 用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中，正確的是（ ）
A.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的變化過程，上述兩個(gè)反應(yīng)屬于水解反應(yīng)
B.丹參素結(jié)構(gòu)如圖 所示，能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
C.乙烯含雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，而乙醇中只含單鍵不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.回收地溝油，水解制氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，據(jù)此判斷，氧化銀是（ ）

A.正極，被還原B.正極，被氧化C.負(fù)極，被還原D.負(fù)極，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，溶液的體積均為200mL．開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化，下列敘述中正確的是（　　）

A.產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B.溶液的pH變化：①減小，②增大
C.電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①=②
D.電極反應(yīng)式：①中陽極2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，②中負(fù)極2H++2e﹣═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近報(bào)道了一種新型可充電式鋁電池．電解質(zhì)為陽離子（EMl+）與陰離子（AlCl4﹣）組成的離子液體．如圖為該電池放電過程示意圖，Cn為石墨烯，下列說法不正確的是（ ）
A.充電時(shí)，每生成1mol Al，電解質(zhì)溶液中會(huì)增加7molAlCl4﹣
B.放電時(shí)，電解質(zhì)中的陽離子（EMl+）未發(fā)生反應(yīng)
C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)方程式為Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣
D.充電時(shí)，Cn為陽極，電極方程式為Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═Cn[AlCl4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用膽礬（CuSO45H2O）配制450mL 0.100molL﹣1CuSO4溶液，實(shí)際操作步驟有：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外還需要的儀器是 ．
（2）需稱量膽礬的質(zhì)量為g．
（3）圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該CuSO4溶液的過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：

觀察配制CuSO4溶液的過程示意圖，指出其中有錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）．
（4）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是 （填序號(hào)）
①容量瓶使用時(shí)未干燥
②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒
⑤膽礬晶體部分失去結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：
回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為 ， 其原子核外共有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為堆積（填堆積方式）．
（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為﹣37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為晶體．
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是 ． 化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（4）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖3所示．該陽離子Ti與O的原子數(shù)之比為 ， 其化學(xué)式為 ．
（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示．鈦離子位于立方晶胞的角頂，被個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被個(gè)氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為 ．

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