Question

下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是（　�。�

A．在氧化-還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

B．同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)

C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極

Answer 1

分析：A、根據(jù)金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子多少是否有關(guān)分析；
B、根據(jù)金屬的金屬性強(qiáng)弱與同價(jià)陽離子的關(guān)系分析；
C、與酸反應(yīng)置換氫氣的難易分析；
D、根據(jù)原電池的電極分析；

解答：解：A、金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)，故A錯(cuò)誤．
B、同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)，則乙的金屬性比甲的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤．
C、甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能，根據(jù)金屬活動性順序表知，金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)，故C正確．
D、將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，一般是活潑的金屬作負(fù)極，但也有非�，F(xiàn)象，如：鎂、鋁和氫氧化鈉形成的原電池中，鋁作負(fù)極而鎂作正極，所以不能說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了金屬活潑性的判斷方法，要注意的是：金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)．