Question

【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數(shù)關系如圖所示(lg2=0.3)，且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應。下列說法正確的是

A. 原子半徑：A<B<C<D

B. A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物

C. B、C的簡單離子都會影響水的電離平衡

D. 乙在濃氨水中能溶解

Answer 1

【答案】C

【解析】由圖可知，0.1mol·L-1甲溶液的pH=13，說明甲是一元強堿，則甲為NaOH、A為Na，0.1mol·L-1丁溶液的pH=1，說明丁為一元強酸，又因原子序數(shù)D大于A，則丁為HClO4、D為Cl元素，0.1mol·L-1丙溶液的pH=0.7，說明丙為二元強酸，則丙為H2SO4、C為S元素，常溫下甲、丙、丁均可與乙反應，說明乙具有兩性，則乙為Al(OH)3、B為Al元素。

A. 同一周期從左至右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：A＞B＞C＞D，故A錯誤；B. Na與Cl形成的NaCl是離子化合物，Al與Cl形成的AlCl3是共價化合物，故B錯誤；C. Al3＋、S2－在水中都會發(fā)生水解促進水的電離，故C正確；D．濃氨水是弱堿，不能溶解Al(OH)3，故D錯誤；答案選C。