【題目】嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品,嗎啡分子含C71.58%H6.67%、N4.91%、其余為O。已知其相對分子質(zhì)量不超過300。試求:

1)嗎啡的相對分子質(zhì)量__________;

2)嗎啡的化學(xué)式_______________

已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯。試求:

3)海洛因的相對分子質(zhì)量____________

4)海洛因的化學(xué)式___________________.

【答案】285 C17H19NO3 369 C21H23NO5

【解析】

(1)嗎啡分子中C、H、NO的質(zhì)量分數(shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%,其相對分子質(zhì)量不超過300,計算嗎啡分子中C、H、O原子數(shù)目確定其分子式;
(2)令海洛因的分子式為A,反應(yīng)可以表示為:C17H19NO3+2CH3COOH→A+2H2O,利用質(zhì)量守恒定律計算海洛因的相對分子質(zhì)量、分子式。

(1)①嗎啡分子中CH、NO的質(zhì)量分數(shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%,其相對分子質(zhì)量不超過300,分子中N原子最大數(shù)目,故嗎啡分子中含有1個N原子,則嗎啡的相對分子質(zhì)量;

②嗎啡分子中C原子數(shù)目H原子數(shù)目,O原子數(shù)目 ,嗎啡分子中含有1個N原子,故嗎啡的分子式為C17H19NO3;

故答案為:285;C17H19NO3;

(2)①海洛因是嗎啡的二乙酸酯,令海洛因的分子式為A,反應(yīng)可以表示為:,則海洛因的相對分子質(zhì)量285+2×60-2×18=369;

②一分子嗎啡和兩分子乙酸反應(yīng)脫去兩分子水,所以其分子式。

故但為:369; C21H23NO5。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物K是某藥物的合成中間體,其合成路線如圖所示:

已知:HBr與不對稱烯烴加成時,在過氧化物作用下,則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;

請回答下列問題:

(1)C的化學(xué)名稱為____,J中官能團的名稱是____;

(2)H→的原子利用率為100%,則H的結(jié)構(gòu)簡式為____

(3)C→D的化學(xué)方程式為____;

(4)E與足量的Ag(NH3)2OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

(5)LG的同分異構(gòu)體,則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡式為____(任寫一種結(jié)構(gòu)即可)。

lmol L與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2molCO2;

L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為123。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸苯甲酯是一種難溶于水,密度大于水的無色油狀液體,具有茉莉花氣味,可用做調(diào)香劑。

(一)以乙烯,甲苯為原料,合成乙苯甲酯的路線如圖所示。

(1)寫出由乙烯制備A的化學(xué)方程式______。

(2)寫出生成乙酸苯甲酯的化學(xué)方程式______。

(3)C到苯甲醇的反應(yīng)類型______。

(二)制備乙酸苯甲酯的流程如圖:

(4)球形冷凝管的作用為______。

(5)試劑X可為______。

A.氫氧化鈉溶液 B.碳酸鈉溶液 C.乙醇 D.氯化鈉溶液

(6)分出酯層時應(yīng)收集______層液體(填“上”或“下”)

(7)無水MgSO4的作用為______。

(8)本實驗所得乙酸苯甲酯的產(chǎn)率為______。(已知:相對分子量:苯甲醇:108;乙酸:60;乙酸苯甲酯:150)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機反應(yīng)中,加氧或去氫的反應(yīng)稱之為氧化反應(yīng),反之則稱為還原反應(yīng),下列反應(yīng)中屬于還原反應(yīng)的是

A.CH3CHO CH3CH3OHB.CH3COOH CH3COOC2H5

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、EF、G、H為八種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。CB、H在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17。DF同周期。G的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料。請回答:

(1)CH分別與A形成的簡單化合物沸點較高的是________(填化學(xué)式),理由是_____________

(2)C、E形成的簡單離子半徑大。r(C)______r(E)(>、<=)

(3)請寫出F最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水溶液中的電離方程式______________

(4)BG形成的化合物常用于做耐高溫材料,工業(yè)可用碳熱還原法制。簩G的氧化物與B的單質(zhì)在1400℃條件下和足量的碳反應(yīng),請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是(

A.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B.該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

C.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50

D.第二階段,Ni(CO)4分解率較低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液,正確的操作是_______

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1L水中

B.稱取25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L

C.稱取25g膽礬溶解在1L水里

D.16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.1molAl分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA

B.0.1molN4S4(結(jié)構(gòu)如圖所示)含有NAS—N

C.標準狀況下,1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)為10NA

D.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA

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【題目】H2S 為二元弱酸,20 ℃ pKa16.89,pKa214.15(電離常數(shù) K 的負對數(shù)-lg KpK)。在20 ℃時,向 0.1 mol·L1 Na2S 溶液中緩慢通入 HCl(忽略溶液體積變化和 H2S 的揮發(fā)),在該過程中下列微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A.溶液中 c(HS-)c(S2-)時,c(S2-)2c(H2S)<c(Cl-)

B.溶液呈中性時,c(HS- )c(H2S)c(Cl- )

C.溶液 pH6.89 時,c(Cl- )>c(HS- )c(H2S)c(H+)>c(OH-)

D.溶液中 c(Cl-)0.2 mol·L-1 時,c(OH-)c(HS- )c(S2-)c(H+)

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