食鹽晶體如圖所示．在晶體中，?表示Na+，ο 表示Cl-．已知食鹽的密度為ρg/cm3，NaCl摩爾質(zhì)量Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是（　�。�
A、
3
2M
pN
B、
3
M
2pN
C、
3
2N
pM
D、
3
M
8pN
考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：在食鹽晶體中Na+和Cl-的核間距為氯化鈉晶胞邊長的一半，根據(jù)密度和晶胞的質(zhì)量可以求得晶胞的體積，進(jìn)而求得晶胞邊長，據(jù)此解題．
解答： 解：根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，在氯化鈉晶胞中含有氯離子數(shù)為1+12×
1
4
=4，鈉離子數(shù)為8×
1
8
+6×
1
2
=4，設(shè)晶胞邊長為a，由ρ=
m
V
可得，ρ=
4M
a3N
，所以a=
3
4M
ρN
，所以Na+和Cl-的核間距=
1
2
a=
3
M
2ρN
，故選項(xiàng)B正確，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了晶胞密度的計(jì)算的應(yīng)用，難度較�。�
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　　）
A、二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度
B、二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸鈉的熱穩(wěn)定性
C、二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，但碳酸鈉生成的氣體的速率更快
D、等濃度時(shí)，碳酸鈉溶液的PH大于碳酸氫鈉溶液的PH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C、D為周期表1～36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個(gè)未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D 其基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2具有相同空間構(gòu)型，則CAB-中A原子的雜化方式為
 
．B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是
 
．
（4）D能與AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有
 
．D（AC）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）5晶體屬于
 
（填晶體類型）．
（5）D（AC）5晶體不可能含有的化學(xué)鍵是
 
．
A金屬鍵   b離子鍵   c氫鍵   d共價(jià)鍵    e配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)膠體的說法正確的是（　�。�
A、膠體都是澄清透明的
B、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)
C、將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
D、膠體一定是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl- 等離子中的若干種．然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在．
①用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯紅色；
②取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀；
③對(duì)②中所得混合物靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀，試回答下述問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
．
（2）上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是（填寫代號(hào)）
 
，對(duì)錯(cuò)誤的改正方法是
 
．
（3）按改正操作后實(shí)驗(yàn)，還不能肯定是否存在的離子是
 
．
（4）寫出②、③步反應(yīng)的離子方程式．
②
 
；
③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒．他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：
實(shí)驗(yàn)：將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)．
提出假設(shè)：假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O，假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3．
假設(shè)3：
 

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．驗(yàn)證假設(shè)：該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O
方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀
③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象
思考與交流：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是
 
．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為
 
．
（3）通過方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，
 
成立．你的理由是
 
．
（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為
 

（5）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡述理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．該溶液一定是碳酸鹽溶液
B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是SO2
D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了檢驗(yàn)?zāi)尘w中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和結(jié)晶水，設(shè)計(jì)了下列操作步驟：
①取少量該晶體于試管中，加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)；
②取少量該晶體的溶液于試管中，加入KSCN溶液，沒有明顯的變化，滴加幾滴氯水，溶液顯紅色；
③取少量該晶體的溶液于試管中，再加入鹽酸，沒有明顯的變化．再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
④取少量該晶體的溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時(shí)還有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀．下列說法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
B、只做實(shí)驗(yàn)①③④，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
C、通過上述實(shí)驗(yàn)可確定該化合物化學(xué)式為：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，是一種淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽
D、為了檢驗(yàn)SO42-，可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，陰陽離子總數(shù)相比（　�。�
A、前者多B、后者多
C、一樣多D、無法判斷

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同步練習(xí)冊(cè)答案