【題目】分子式為C3H7O2N的有機物經(jīng)實驗分析,發(fā)現(xiàn)有如圖所示的原子連接順序,則此有機物是
A.硝基化合物B.硝酸酯C.α氨基酸D.蛋白質(zhì)
【答案】C
【解析】
每個碳原子的鍵數(shù)為4,每個氮原子的鍵數(shù)為3,每個氧原子的鍵數(shù)為2,氫原子只有1個鍵.顯然大白球為碳原子,與最下方的碳原子相連的2個中白球為氧原子,最小的白球是氫原子,黑球應(yīng)是氮原子,此有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH(NH2)COOH。
由此有機物分子的原子連接順序可知:每個碳原子的鍵數(shù)為4,每個氮原子的鍵數(shù)為3,每個氧原子的鍵數(shù)為2,氫原子只有1個鍵.顯然大白球為碳原子,與最下方的碳原子相連的2個中白球為氧原子,最小的白球是氫原子,黑球應(yīng)是氮原子,此有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:,一個碳原子上同時連接著氨基和羧基,屬于α氨基酸。
故選:C。
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【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,不能表明反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是
A. B的物質(zhì)的量濃度 B. 混合氣體的密度
C. 混合氣體的壓強 D. v(B消耗)=3v(D消耗)
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【題目】氮的化合物既是一種資源,也會給環(huán)境造成危害。
I.氨氣是一種重要的化工原料。
(1)NH3與CO2在120℃,催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),△H=-xkJ/mol(x>0),其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
物質(zhì) | NH3(g) | CO2(g) | CO(NH2)2(s) | H2O(g) |
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | a | b | z | d |
則表中z(用x、a、b、d表示)的大小為___。
(2)120℃時,在2L密閉反應(yīng)容器中充入3molCO2與NH3的混合氣體,混合氣體中NH3的體積分數(shù)隨反應(yīng)時間變化關(guān)系如圖2所示,該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為___。
下列能使正反應(yīng)的化學反應(yīng)速率加快的措施有___。
①及時分離出尿素 ②升高溫度 ③向密閉定容容器中再充入CO2 ④降低溫度
Ⅱ.氮的氧化物會污染環(huán)境。目前,硝酸廠尾氣治理可采用NH3與NO在催化劑存在的條件下作用,將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。某研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉(zhuǎn)化率(已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體)。
(3)寫出裝置⑤中反應(yīng)的化學方程式___;
(4)裝置①和裝置②如圖4,儀器A中盛放的藥品名稱為___。裝置②中,先在試管中加入2-3粒石灰石,注入適量稀硝酸,反應(yīng)一段時間后,再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應(yīng),加入石灰石的作用是___。
(5)裝置⑥中,小段玻璃管的作用是___;裝置⑦的作用是除去NO,NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液,同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡,若氨氣未除盡,可觀察到的實驗現(xiàn)象是___。
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【題目】實驗室在 500℃時,隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示 (已知分解的固體產(chǎn)物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4,氣體產(chǎn)物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列說法正 確的是( )
A. 取①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加 KSCN,溶液變紅,則殘留物一定為 Fe2O3
B. 裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,試劑 X 最好選用堿石灰
C. 裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有 SO3 氣體生成并除去 SO3 和 NH3
D. 裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有 SO2 氣體生成,裝置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 用惰性電極電解 Na2SO4溶液,當 2 mol 電子轉(zhuǎn)移時,可加入 18 g 水恢復(fù)
B. 用惰性電極電解 CuSO4溶液,當加入 1 mol Cu(OH)2恢復(fù)電解前濃度時,電路中轉(zhuǎn)移了 4 mol e-
C. 用惰性電極電解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液,溶液的 pH 先減小后增大
D. 要想實現(xiàn) Cu+H2SO4(稀) ═ CuSO4+H2↑的反應(yīng),需在電解池中進行,且 Cu 為陽極
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【題目】(1)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
①第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),判斷依據(jù)是______________。
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學方程式是____________________。
(2)如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化,此反應(yīng)的熱化學方程式為_____________。
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【題目】為了探究鐵銅及其化合物的性質(zhì),某同學設(shè)計并進行了下列實驗。下列說法錯誤的是
A. 高溫加熱裝置中發(fā)生的反應(yīng)為3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)
B. 虛線框處宜選擇的裝置是甲
C. 實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中,可觀察到銅絲由黑色變?yōu)榧t色
D. 實驗后,可用鋁粉在高溫下還原玻璃管中的固體獲得鐵單質(zhì)
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【題目】氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì),工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖:
已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)固體1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化學式)。
(2)若實驗室需要配制3 mol·L-1NaOH溶液1L進行模擬測試,需稱取NaOH固體質(zhì)量為__________g。
(3)用NaNO2溶液處理含NH4+廢水反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)驗證廢水中NH4+已基本除凈的方法是___________(寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論)。
(5)氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時空氣不能過量的原因是__________。
(6)捕獲劑捕獲的氣體主要是__________(填化學式)。
(7)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O;I2可以使淀粉變藍。根據(jù)上述反應(yīng),選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進行實驗,以鑒別NaNO2和NaCl。需選用的物質(zhì)是__________(填序號)。
①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A.①③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤
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【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后,改變下列一個條件,下列敘述正確的是
A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時,充入稀有氣體,壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色變淺
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