【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－

B.0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH4+、NO3-、SO42-

C.0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO3-

D.0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO42-、HCO3-

【答案】B

【解析】

A. ClO－具有強氧化性，碘離子具有強還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應，故不能大量共存，A錯誤；

B. 0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，Cu2＋、NH4+、NO3-、SO42-可以大量共存，B正確；

C. CH3COO－為弱酸的酸根離子，與氫離子無法大量共存，C錯誤；

D. Mg2＋、HCO3-與氫氧根離子均無法大量共存，D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】張清蓮是我國著名的化學家。1991年，他準確測得49In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際原子量委員會采用為新的標準值。下列關于In的說法不正確的是（ ）

A. In為長周期元素B. In為過渡元素

C. In易導電導熱D. 114.818是In元素的相對原子質(zhì)量

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【題目】短周期主族元素 W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大。元素 W 的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。下列說法錯誤的是( )

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足 8電子的穩(wěn)定結構

B. 元素X與O2形成的化合物有多種

C. 元素 Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D. 元素 Z可與元素 X形成共價化合物XZ2

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.10.6gNa2CO3溶于水后水解出的OH-數(shù)多于0.1NA

B.22.4L（標準狀況）NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

C.90g草酸（乙二酸）中含有的羧基數(shù)為NA

D.1molC2H5OH與1molCH3COOH在濃硫酸、加熱下反應生成的CH3COOC2H5分子數(shù)為NA

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【題目】下列各組中順序的排列不正確的是（　�。�

A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B. 穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S

C. 堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

D. 熔沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活處處有化學。下列說法錯誤的是（ ）

A. 家用濾芯式凈水器凈水原理主要涉及物理變化

B. 電池、熒光燈管、過期藥品等都屬于垃圾分類中的有害垃圾

C. 為保持蔬菜的新鮮，可將蔬菜在CuSO4溶液中浸泡后售賣食用

D. 我國科學家利用蠟蟲腸道菌群將塑料降解的時間由500年縮減到24小時，有助于解決“白色污染”問題

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“搖頭丸”是嚴厲查禁的毒品，食用該毒品后會引起頸部運動神經(jīng)興奮，使頭頸搖擺不停，嚴重破壞中樞神經(jīng)，該毒品的分子中含碳80%、氫9.63%、氮10.37%。其相對分子質(zhì)量是氫氣的67.5倍，請計算確定。

①“搖頭丸”的相對分子質(zhì)量______________②“搖頭丸”的化學式______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1).短周期元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是 ______(填元素名稱)，某元素R的最高價氧化物的水化物的化學式為H2RO4,則其氣態(tài)氫化物的化學式為 ________，等質(zhì)量的H2O、D2O所含質(zhì)子數(shù)之比為 ________ 。

(2)有下列物質(zhì):①O2、②SO3、③NaOH、④MgBr2、⑤HCl、⑥CF4、⑦NH4Cl

完全由第二周期元素形成的化合物為_____(填序號,下同)。由同主族元素形成的化合物是_____。只含離子鍵的物質(zhì)是_____。

(3)用<、或>填空 穩(wěn)定性比較 H2S_____HF 還原性比較HBr_______HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是()

①N2H4分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M

③F2、Cl2、Br2、I2熔沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

④由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI

⑤干冰升華會破壞共價鍵

⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵

⑦Na2O2固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比是1:2

A. ②⑤⑥B. ③⑤⑦

C. ②④⑤D. ①③⑦

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