下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大、減小B、催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C、化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)必改變D、若某一條件的改變，使平衡常數(shù)發(fā)生了變化，則化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)
分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)；
B．催化劑能改變反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡常數(shù)；
C．化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)可能不變；
D．化學(xué)平衡常數(shù)改變，則反應(yīng)溫度改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)．
解答：解：A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，故A正確；
B．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B正確；
C．化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，只要溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)可能不變，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)平衡常數(shù)改變，則反應(yīng)溫度一定改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義、影響因素，明確化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)是解本題關(guān)鍵，知道催化劑對(duì)反應(yīng)速率有影響，但對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，題目難度不大．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說(shuō)，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了B、比較Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解C、K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大D、弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw=Ka?Kh

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、化學(xué)平衡常數(shù)隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變B、化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C、從化學(xué)平衡常數(shù)的大小可以推斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度D、使用催化劑能使化學(xué)平衡常數(shù)增大

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