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(7分) 某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向實驗①的溶液中加入4 ml 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式                                              。
（2）實驗②中化學反應轉移電子的物質的量是                                         。
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強的順序是                   。

(7分)（1）ClO－+ H++2I—= I2 +Cl－+ H2O （2）0.004mol  （3）ClO－>I2>SO42－

解析試題分析：（1）次氯酸鈉具有強氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質碘，反應的離子方程式是ClO－+ H++2I—= I2 +Cl－+ H2O。
（2）單質碘也具有氧化性，能把亞硫酸鈉氧化生成硫酸鈉，反應的化學方程式是I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI。4 ml 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液中溶質的物質的量是2×10-3mol，反應中硫元素的化合價從+4價升高到+6價，失去2個電子，所以實驗②中化學反應轉移電子的物質的量是2×10-3mol×2=4×10-3mol。
（3）由于在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的，所以根據以上兩個反應可知，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強的順序是ClO－>I2>SO42－。
考點：考查離子方程式的書寫、氧化還原反應的有關計算和氧化性強弱判斷
點評：利用氧化還原反應判斷有關物質的氧化性強弱順序關鍵是準確判斷出氧化劑、還原劑、氧化產物以及還原產物。然后依據氧化劑的氧化性強于氧化產物的，還原劑的還原性強于還原產物的即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖裝置可用于多項定量實驗．圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用．
（ 1 ）裝置中有刻度的甲管可以用
堿式滴定管
堿式滴定管
代替 （填儀器名稱），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是
向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好
向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好

（ 2 ）某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設計實驗來證明：在同溫同壓下，當上述兩種酸的物質的量相同時，與鎂粉反應生成氫氣的體積相同而反應速率不同．裝置如圖所示，
有關實驗數據記錄于下表：
酸溶液 酸溶液 氣體體積/mL 反應時間
（實驗A） （實驗B） （25℃、101 kPa） 實驗A 實驗B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
0.1 mol/L
40.00mL		 5 t（a1）=155 s t（b1）=7 s
10 t（a2）=310 s t（b2）=16 s
15 t（a3）=465 s t（b3）=30 s
20 t（a4）=665 s t（b4）=54 s
… … …
請回答下列問題：
①每次實驗至少需要用電子天平（能稱準1mg） 稱取鎂粉
0.048
0.048
g；
②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應如何操作：
上下移動乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數
上下移動乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數
；
③分析實驗數據，t（a1）遠遠大于t（b1）的原因是
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
．
（3）用圖示裝置，某同學設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S cm2、質量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol?L-1 NaOH溶液反應．回答下列問題：（已知鋅的密度為 ρ  g/cm3）
①寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應的離子方程式
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

②為提高測定的準確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）
實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知實驗前后甲管中液面讀數差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol?L-1）．則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為
65V×10-3
2ρSVm
65V×10-3
2ρSVm
cm．（寫出數學表達式）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省南安一中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（本小題滿分7分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究。回答下列問題：

(1)圖中D裝置名稱是                  。
(2) N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：                 ；
從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：
試劑A為_________；試劑C為_________（填序號）。
①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2
(3) 乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；試劑B為________；試劑C為________。

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省阜寧、大豐、栟茶高級中學高三第二次調研聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

(15分)尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應如下：
2NH3(l)＋CO2(g)  H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1
試回答下列問題：
⑴下列措施中有利于提高尿素的產率的是___________。
A．采用高溫
B．采用高壓
C．尋找更高效的催化劑
⑵合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)  H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)  △H1
第二步：H2NCOONH4(l)  H2O(l)＋H2NCONH2(l)          △H2
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第_____步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。
②反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)＝_______________________。
③第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2__________0（填“＞”“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第14講 化學實驗儀器和基本操作練習卷（解析版） 題型：實驗題

正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應物和產物的相關數據列表如下：

 

沸點/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

 

實驗步驟如下：

將6.0 g Na2 Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。

將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0 g。

回答下列問題：

(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由______________________。

(2)加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現未加沸石，應采取的正確方法是________。

(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。

(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________(填正確答案標號)。

a．潤濕　　　b．干燥　　　c．檢漏　　d．標定

(5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分離水時，水在________層(填“上”或“下”)。

(6)反應溫度應保持在90～95℃，其原因是__________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高一第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(7分) 某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：

實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗②：向實驗①的溶液中加入4 ml 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

（1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式                                                 。

（2）實驗②中化學反應轉移電子的物質的量是                                            。

（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強的順序是                   。

 

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