【題目】25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（　�。�

A.溶液的pH
B.醋酸的電離平衡常數(shù)
C.溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度
D.醋酸的電離程度

【答案】C
【解析】A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，溶液的pH逐漸增大，但始終小于7，A不符合題意；

B．溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，B不符合題意；

C．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，C符合題意；

D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，D不符合題意；

所以答案是：C．

【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡(當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

（1）在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______，最活潑的非金屬元素是__________。

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。

（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________，堿性最強(qiáng)的是___________，呈兩性的氫氧化物是____________。

（4）在②、③、⑤元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是________。

（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：___________________________。

（6）由③和⑦組成的化合物，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，請寫出陽極電極反應(yīng)式_________________________ ，陰極產(chǎn)物（填化學(xué)式）是_____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

NaOH

H2SO4

BaCO3

SO2

CO2

B

Ba(OH)2

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaCl2

CO

SO2

D

KOH

HClO

CaCO3

CaO

SO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2 ， 將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L．

（1）B中除了可通過觀察混合氣顏色不變的現(xiàn)象判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡外，還可通過的現(xiàn)象進(jìn)行判斷．
（2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2 ， 則重新到達(dá)平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量減小的有；
A．c（NO2） B．NO2的體積分?jǐn)?shù) C．NO2的轉(zhuǎn)化率 D．
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2 ， 則重新到達(dá)平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量增大的有 ．
A．NO2的轉(zhuǎn)化率 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 C． D．n（NO2）
（3）若容器A中到達(dá)平衡所需時間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率υ（NO2）等于 ．
（4）若打開K2 ， 平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是（ ）

選項

需除雜的物質(zhì)

試劑

操作

A

NaCl（Na2CO3）

稀鹽酸

蒸發(fā)結(jié)晶

B

CO2（HCl）

飽和Na2CO3溶液

洗氣

C

Cl2（H2O）

堿石灰

洗氣

D

CO2（CO）

﹣﹣

點燃


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　�。�
①若a＜4，則A、B 都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
③若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．

A.①④
B.②③
C.①③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N元素形成的化合物豐富多彩，試回答下列問題：

(1)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液,加入乙醇會析出藍(lán)色晶體。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________；

②1mol該藍(lán)色晶體的陽離子中含有的σ鍵的數(shù)目為___________；

③簡要解釋為什么加入乙醇會有晶體析出_____________________________；

(2)已知鄰羥基苯胺的結(jié)構(gòu)式為，比較：鄰羥基苯胺的沸點_____________對羥基苯胺的沸點(填“低于”， “高于”， “不確定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺，結(jié)構(gòu)簡式為 ，該分子中氮原子的雜化方式為________________;復(fù)旦投毒案的主角是N一二甲基亞硝胺,結(jié)構(gòu)簡式為,則該分子所涉及的第二周期元素第一電離能由小到大的順序為____________________；

(3)已知CuN3中的陰離子與CO2互為等電子體，CuN3晶體的晶胞與氯化鈉的晶胞類似。

①請寫出CuN3中的陰離子的電子式__________________；

②已知該晶體晶胞邊長a,b,c,關(guān)系為a=b___________個；

(4)已知NH3,NF3,N(CH3)3都可以與銅離子生成配離子。

①穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+__________[Cu(NF3)4]2+。(填“低于”, “高于”,“不確定” )

②已知穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+,請簡要解釋原因_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查閱資料知，NO可與熾熱的銅粉發(fā)生反應(yīng)，他們設(shè)計如下裝置(夾持裝置略去)進(jìn)行實驗驗證。

已知：NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成NO3-。

請回答下列問題：

(1)實驗開始前，檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉K1、K2，將導(dǎo)管未端置于盛水的水槽中，______________，則表明裝置氣密性良好；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(2)裝置B的作用為____________________。

(3)裝置A中反應(yīng)開始前，需要先打開K1，向裝置中通入一段時間的N2或CO2，其目的是______________________。

(4)實驗過程中，裝置D中銅粉變黑，裝置E中溶液顏色變淺，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。請設(shè)計一種簡單的實驗方案，證明該離子反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為NO3-________________________(寫出主要的操作過程、現(xiàn)象、結(jié)論)。

(5)從綠色化學(xué)角度考慮，實驗結(jié)束后，拆卸裝置前，還應(yīng)進(jìn)行的一項操作是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A.實驗用過的藥品可以不經(jīng)過處理直接丟棄

B.易分解實驗藥品應(yīng)存放在無色玻璃瓶中

C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂.

D.實驗室制備有毒有害氣體需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，必須對尾氣進(jìn)行吸收或處理，防止中毒或污染大氣。

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同步練習(xí)冊答案