【題目】某興趣小組同學(xué)為探究黑木耳中含鐵量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

已知:i.黑木耳富含蛋白質(zhì)、糖類、卵磷脂、鐵及一些還原性物質(zhì)(如維生素)等。每100克黑木耳含鐵高達(dá)185毫克。

ii.紫色的溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,其還原產(chǎn)物是無色的。

I:為確定黑木耳中含有鐵元素,甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。

(1)步驟②得到濾液A的操作是_________

(2)步驟④檢驗(yàn)所用試劑是_________溶液。

(3)下列有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_____(填字母符號(hào))

a.黑木耳中一定含

b.濾液A中一定含

c.白色沉淀中一定含

II:為測定黑木耳中鐵元素的含量,乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。

(4)可選作試劑B的物質(zhì)是__________(填字母序號(hào))

a. b. c. d.

(5)步驟⑦中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________,反應(yīng)的離子方程式是____________。

(6)若同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范,但測得含鐵量遠(yuǎn)大于實(shí)際的含量,其可能的原因是________。

【答案】過濾 bc d 酸性高錳酸鉀溶液褪色 黑木耳中含有其他還原性的物質(zhì)(或含維生素C)

【解析】

1)不溶性固體和液體的分離需要過濾;

2)根據(jù)檢驗(yàn)鐵離子的試劑分析;

3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析;

4)根據(jù)加入B的目的是還原鐵離子分析解答;

5)根據(jù)高錳酸鉀與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和錳離子分析解答;

6)根據(jù)黑木耳中含有還原性物質(zhì)分析。

1)不溶性固體和液體的分離需要過濾,因此步驟②得到濾液A的操作是過濾。

2)一般用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顯紅色,則步驟④檢驗(yàn)所用試劑是KSCN溶液。

3)根據(jù)步驟③中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀以及步驟⑥中產(chǎn)生白色沉淀可知濾液A中含有亞鐵離子;根據(jù)步驟④可知濾液A中含有鐵離子,由于在灼燒過程中亞鐵離子可能被氧化為鐵離子,所以黑木耳中不一定含有鐵離子,所以選項(xiàng)a錯(cuò)誤,bc正確,答案選bc

4)由于濾液A中含有鐵離子,需要利用還原劑轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,且不能再引入鐵元素,也不能與干擾亞鐵離子與高錳酸鉀的反應(yīng),則

a. 金屬鈉在溶液中與鐵離子反應(yīng)生成沉淀,得不到亞鐵離子,a錯(cuò)誤;

b. 金屬鋅與鐵離子和亞鐵離子均反應(yīng),b錯(cuò)誤;

c. 金屬鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,但引入了鐵元素,c錯(cuò)誤;

d. 金屬銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子,且不會(huì)影響亞鐵離子與高錳酸鉀的反應(yīng),d正確;

答案選d

5)酸性高錳酸鉀溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子、錳離子和水,則步驟⑦中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色,反應(yīng)的離子方程式是5Fe2++Mn4+5H+5Fe3++Mn2++4H2O

6)由于黑木耳中含有其他還原性的物質(zhì)(或含維生素C),導(dǎo)致消耗高錳酸鉀溶液的體積增加,所以測得含鐵量遠(yuǎn)大于實(shí)際的含量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物H是一種工業(yè)染料,I是一種香料,由A為原料合成HI的一種路線如下:

回答下列問題:

1A的名稱為_______________。I中含氧官能團(tuán)名稱為______________

2A生成E的反應(yīng)類型為____________,B生成C的反應(yīng)類型為_____________。

3B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________

4C生成D的化學(xué)方程式為_____________。

5二取代芳香化合物WI的同分異構(gòu)體W能發(fā)生水解反應(yīng),且核磁共振氫譜有五組峰且面積比為12221的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

6參照上述合成路線,以間二甲苯和苯酚為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①⑦在表中的位置,回答下列問題:

(1)①⑦元素中原子半徑最大的是__________(用元素符號(hào)表示);

(2)②⑦兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(用化學(xué)式表示);

(3)⑤⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式表示);

(4)寫出③④兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種常用融雪劑的主要成分的化學(xué)式為XY2,X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)m________,該融雪劑的化學(xué)式為________。

(2)Z、W元素的名稱為________、________

(3)下列說法正確的是________。

A.XY2和WZ2都為離子化合物

B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價(jià)鍵

C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)

D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。

A.XY2的電子式:

B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z
C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2+Z2-=2Y-+Z↓

D.用電子式表示XY2的形成過程為:

(5)冰雪的化學(xué)成分是H2O,水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高,其原因是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是

序號(hào)

事實(shí)

推論

A

與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈

金屬性:Na > Mg

B

Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2

金屬性:Ca > Mg

C

SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

非金屬性:S > C

D

t℃時(shí),Br2+H22HBr K = 5.6×107

I2+H22HCl K = 43

非金屬性:Br > I

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

可能的現(xiàn)象

結(jié)

A

向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

溶液中一定含有Fe2+

B

向酚酞溶液中加入過量的Na2O2

溶液先變紅后褪色

Na2O2與水生成的堿有漂白性

C

將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰

黑色的銅絲變紅

CuO被內(nèi)焰中的乙醇蒸氣還原

D

向飽和 Na2CO3溶液中通入CO2

有晶體析出

溶解度NaHCO3Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(本題共8分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。

aY單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

bY的化合價(jià)比Z

cY單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

dY最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W,QW發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青蒿素,是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是____________________

(2)操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有:燒杯、漏斗、_______,操作Ⅱ的名稱是_______。

(3)操作Ⅲ的主要過程可能是_______(填字母)。

A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾

C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液

(4)用下列實(shí)驗(yàn)裝置測定青蒿素分子式的方法如下:將28.20g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量,根據(jù)所測數(shù)據(jù)計(jì)算。

①裝置E,F(xiàn)中盛放的物質(zhì)分別是__________,____________。

②用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn),稱得:

裝置

實(shí)驗(yàn)前/g

實(shí)驗(yàn)后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

通過質(zhì)譜法測得青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282,結(jié)合上述數(shù)據(jù),得出青蒿素的分子式為_______

③該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進(jìn)方法是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝上印上警示性標(biāo)志,下列化學(xué)品的名稱與警示性標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是

A. 燒堿——爆炸品B. 濃硫酸——?jiǎng)《酒?/span>

C. 汽油——腐蝕品D. 酒精——易燃品

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同步練習(xí)冊(cè)答案