Question

3．①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
Cu+H₂SO₄（�。┄TCuSO₄+H₂↑．
請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上畫出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖，并在圖中進(jìn)行必要的標(biāo)注．
②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒(méi)有被腐蝕．請(qǐng)你分析其原因：兩極與電源的正負(fù)極接反了，或銅棒接電源的負(fù)極．

Answer 1

分析 ①要實(shí)現(xiàn)Cu+H₂SO₄（�。┄TCuSO₄+H₂↑，應(yīng)形成電解池反應(yīng)，銅為陽(yáng)極，碳為陰極，陽(yáng)極發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑；
②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒(méi)有被腐蝕，銅應(yīng)為陰極，連接電源的負(fù)極，碳為正極．

解答 解：①要實(shí)現(xiàn)Cu+H₂SO₄（�。┄TCuSO₄+H₂↑，應(yīng)形成電解池反應(yīng)，銅為陽(yáng)極，碳為陰極，陽(yáng)極發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，則可發(fā)生Cu+H₂SO₄（�。�$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑，裝置圖為，故答案為：；
②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒(méi)有被腐蝕，銅應(yīng)為陰極，連接電源的負(fù)極，碳為正極，
故答案為：兩極與電源的正負(fù)極接反了，或銅棒接電源的負(fù)極．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池知識(shí)，側(cè)重于電解池裝置的設(shè)計(jì)，考查學(xué)生電化學(xué)知識(shí)的綜合把握與應(yīng)用能力，題目難度不大．