【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是(　　)

A. 裝置①中，鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時間后，b極附近溶液的pH增大

C. 用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

【答案】A

【解析】

A．在裝置①中，金屬鋅是負極，金屬銅是正極，鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液，故A正確；B．在電解池裝置②的陽極上是陰離子氯離子失電子的氧化反應，所以最初b極附近溶液的pH不變，故B錯誤；C．電解精煉銅時，電解池的陽極是粗銅，陰極時精銅，即c極為精銅，故C錯誤；D．在金屬的電化學腐蝕中，金屬鋅是負極，金屬鐵是正極，電子是從負極Zn流向正極Fe，裝置中鐵電極上會產(chǎn)生氫氣，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 自然界中存在不需要活化能推動的反應

B. 催化劑同時改變正逆反應速率

C. 活化分子的每次碰撞都能發(fā)生反應

D. 活化能的作用在于使反應物活化，從而啟動反應或改變反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外第一層與第三層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是（ ）

A. 與相同濃度的鹽酸反應，Z單質(zhì)比W單質(zhì)更劇烈

B. 多種具有漂白性的化合物中都含有Y元素

C. Y與Z，Y與W形成的化合物含有的化學鍵類型相同

D. 四種元素形成的簡單離子的半徑大小為：Z>W>X>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應前后體系壓強之比為5：4．則下列說法正確的是(　　)

A. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率

B. 物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體

C. 平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的△H＞0

D. 平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度是3molL﹣1的是（　�。�
A.200mL 3molL﹣1 NaClO3溶液
B.100mL 2molL﹣1 FeCl3溶液
C.150mL 3molL﹣1 KCl溶液
D.150mL 1molL﹣1 MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究影響化學反應速率的因素，4位同學分別設計了下列4個實驗，其中結(jié)論不正確的是

A. 將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應時，兩者快慢相同

B. 盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應快

C. 將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下，發(fā)現(xiàn)強光下的濃硝酸分解得快

D. 升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L-1鹽酸反應制取CO2氣體,若要增大反應速率,可采取的措施是

①再加入30 mL 3 mol·L-1鹽酸�、诟挠�30 mL 6 mol·L-1鹽酸　③改用3 g粉末狀大理石

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.煤、石油、沼氣屬于人類利用的主要化石燃料
B.煤干餾是復雜的物理化學變化，可得到焦炭、煤焦油和焦爐煤氣等
C.氫氣是一種清潔能源
D.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

B. 在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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