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對于下列各組反應，反應開始時，產生氫氣速率最快的是（　�。�
A、70℃，將0.1 mol 鎂粉加入到10 mL 6 mol?L-1 的硝酸溶液中
B、60℃，將0.2 mol 鎂粉加入到20 mL 3 mol?L-1 的鹽酸溶液中
C、60℃，將0.1 mol 鎂粉加入到10 mL 3 mol?L-1 的硫酸溶液中
D、60℃，將0.2 mol 鐵粉加入到10 mL 3 mol?L-1 的鹽酸溶液中
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：影響化學反應速率的主要因素是物質的本身性質，對于同一個化學反應，反應物濃度越大，溫度越高，反應速率越大，注意硝酸與金屬反應不生成氫氣．
解答： 解：活潑性Mg＞Fe，則Mg反應較快，硝酸與金屬反應不生成氫氣，C中氫離子濃度最大，且溫度較高，則反應速率最大．
故選C．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，難度不大，注意金屬的活潑性強弱，為影響反應速率的主要因素，易錯點為A，注意硝酸與金屬反應不生成氫氣．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

生產生活離不開化學，下列有關說法，你的判斷是（　�。�
①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質黯然失“色”，沒有最白，只有更白
②“農夫山泉”天然礦泉水不含任何化學物質
③人喝了啤酒會打嗝，是因為啤酒中的碳酸鹽與胃酸反應生成了二氧化碳
④53度白酒是指乙醇的質量分數為53%
⑤“碳納米泡沫”是一種純碳新材料，每個泡沫直徑約6到9nm，該材料能產生丁達爾現象
⑥“靜心”口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素．
A、全都正確
B、只有⑤正確
C、只有④⑤正確
D、以上說法都是錯誤的

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（　　）
配料精鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量35±15mg?kg-1
儲存方法密封、避光、防潮
食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
A、高溫會導致碘的損失
B、碘酸鉀可氧化氯化鈉
C、可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀
D、該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg?kg-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列敘述正確的是（　　）
A、鹽酸滴定氨水，可以選擇酚酞為指示劑
B、電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl＞CH3OOH＞NaHCO3
C、分散質粒子的直徑：FeCl3溶液＞Fe（OH）3膠體＞Fe（OH）3懸濁液
D、若要使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的值減小，可以加入適量的KOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化一定能通過增大活化分子百分數而增大反應速率的是（　�。�
A、增大反應物的濃度
B、增大反應體系的壓強
C、增大反應體系的體積
D、升高反應體系的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中不屬于放熱反應的是（　�。�
A、葡萄糖在人體內緩慢氧化
B、煤的燃燒
C、過氧化鈉與水的反應
D、灼熱的炭和二氧化碳氣體化合

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知硫酸的質量分數越大時，其溶液的密度越大；已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸溶液的濃度為（　　）
A、9.2mol/L
B、＞9.2mol/L
C、＜9.2 mol/L
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

將m g鐵粉放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中，充分反應后，固體質量仍為m g．則x：y可能是（　�。�
A、2：7B、1：7
C、8：7D、1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩個燒杯中各盛有100mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2．則加入鋁粉的質量為（　　）
A、8.1g
B、5.4g
C、3.6 g
D、2.7g

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