16．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al元素最高化合價(jià)依次升高B．P、S、Cl原子半徑依次減小
C．N、O、F元素非金屬性依次減弱D．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多

分析 A、根據(jù)最外層電子數(shù)=最高化合價(jià)判斷化合價(jià)；
B、根據(jù)同周期從左到右，元素的原子半徑依次減�。�
C、根據(jù)同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；
D、根據(jù)同主族元素從上到下，電子層數(shù)逐漸增多．

解答 解：A、Na、Mg、Al最外層電子數(shù)分別為1、2、3，最高化合價(jià)分別為+1價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)，最高化合價(jià)依次升高，故A正確；
B、P、S、Cl元素在第三周期，且原子序數(shù)依次增大，同周期從左到右，元素的原子半徑依次減小，則P、S、Cl原子半徑依次減小，故B正確；
C、N、O、F元素在同一周期，原子序數(shù)依次增大，同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則N、O、F元素非金屬性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、Li、Na、K是同主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次是2、3、4，逐漸增多，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．
某化學(xué)研究小組采用圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5，裝置 II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2→Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的合理裝置（夾持儀器已略去）為c（填序號(hào)）．
（3）現(xiàn)將0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖．
（4）寫(xiě)出Na2S2O5溶解于水的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度減小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化．
（5）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑．1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（6）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解；滴加足量鹽酸，振蕩；再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則該晶體已被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．無(wú)色溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、Cl-、SO42-、K+B．K+、OH-、CO32-、Na+
C．HCO3-、OH-、Cl-、Na+D．Ag+、NO3-、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2 LSO2含有的氧原子數(shù)均為1.5NA
B．17g NH3中所含原子數(shù)為4NA
C．23g Na在化學(xué)反應(yīng)中失去的電子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)目為NA氯氣所占的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．稀硝酸和足量的銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2．
（2）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LNO氣體，則在反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．實(shí)驗(yàn)室可用KClO3和濃鹽酸常溫下反應(yīng)制取氯氣，同時(shí)生成KCl和水．寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．氧化劑為KClO3，濃鹽酸的作用酸性、還原性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．以下是對(duì)重要金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Na2O2的用途之一是潛水艇供氧劑、呼吸面具氧氣的來(lái)源．
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入過(guò)量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是先沉淀后溶解，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=3Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�
A．硬鋁B．青銅C．錳鋼D．水銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷并進(jìn)行溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下，試回答下列問(wèn)題：
（Ⅰ）用如圖所示的裝置制取溴乙烷：
在試管I中依次加入2mL 蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入冰水．加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻．
（1）試管I中生成溴乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式為：C2H5OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，試管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的C（填字母）
A．NaOH溶液  B．H2O   C．Na2SO3溶液D．CCl4
（3）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號(hào)）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻
（Ⅱ）溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
（4）在進(jìn)行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，把生成的氣體通過(guò)右圖所示的裝置．
用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)乙烯的生成，該圖中右邊試管中的現(xiàn)象是能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；左邊試管中水的作用是除去乙醇等雜質(zhì)等干擾．

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