Question

【題目】A和B兩種有機物可以互溶，有關(guān)性質(zhì)如下：

物質(zhì)	密度(g·cm-3)	熔點/℃	沸點/℃	溶解性
A	0.7893	-117.3	78.5	與水以任意比混溶
B	0.7137	-116.6	34.5	不溶于水

(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______________方法可得到A。

A.蒸餾 B.重結(jié)晶 C.萃取 D.加水充分振蕩，分液

(2)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，A和氧氣恰好完全反應(yīng)且消耗6.72L(標準狀況)氧氣，生成5.4gH2O和8.8gCO2，則該物質(zhì)的實驗式是__________；質(zhì)譜圖顯示，A的相對分子質(zhì)量為46，又已知有機物A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(3)下圖是B的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為 ________ ，

(4)B的紅外光譜如圖所示，則B的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

(5)準確稱取一定質(zhì)量的A和B的混合物，在足量氧氣充分燃燒，將產(chǎn)物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量分別增加14.4g和26.4g。計算混合物中A和B的物質(zhì)的量之比_____________________。

Answer 1

【答案】A C2H6O CH3CH2OH 74 CH3CH2-O-CH2CH3 1:1

【解析】

根據(jù)提示信息了解未知化合物的物理性質(zhì)從而推斷混合物的分離和提純方法；根據(jù)各種譜圖推斷有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；根據(jù)質(zhì)量守恒原理計算分析解答。

(1)由表格中的信息可知，A. B兩種有機物互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故A正確；

故答案為：A；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化合物中所含C元素質(zhì)量為：8.8g×=2.4g，所含H元素質(zhì)量為：5.4g×=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量之和為(8.8g2.4g)+(5.4g0.6g)=11.2g,而氧氣的質(zhì)量為×32g/mol=9.6g，所以有機物中氧元素質(zhì)量為11.2g9.6g=1.6g，n(C):n(H):n(O)= ：：=2:6:1，所以化合物的最簡式是C2H6O，在最簡式C2H6O中，C、H原子已經(jīng)達到飽和，其實驗式即為分子式，即分子式為C2H6O，該化合物可能為乙醇，也可能為二甲醚，而核磁共振氫譜表明其分子中有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，強度之比為3:2:1，則該化合物為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；

故答案為：C2H6O，CH3CH2OH；

(3)由物質(zhì)B的質(zhì)譜圖可知，B的相對分子質(zhì)量為74，

故答案為：74；

(4)由物質(zhì)B的紅外光譜可知，物質(zhì)B存在對稱的甲基、對稱的亞甲基和醚鍵可得分子的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OCH2CH3，

故答案為：CH3CH2OCH2CH3；

(5)將燃燒產(chǎn)物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，增加的14.4g即水的質(zhì)量，增加的26.4g即二氧化碳的質(zhì)量，可得到：n(H2O)= =0.8mol，n(CO2)= =0.6mol，設(shè)CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3的物質(zhì)的量為x、y，則根據(jù)C原子和H原子守恒可得2x+4y=0.6；6x+10y=0.8×2；解得：x=0.1mol，y=0.1mol，則A和B的物質(zhì)的量之比1:1；

故答案為：1:1。