Question

國家環(huán)境保護(hù)總局網(wǎng)公布了”141種高污染、高環(huán)境風(fēng)險(xiǎn)”的產(chǎn)品名錄，包括43號(hào)氰化鈉、46號(hào)氫氰酸、55號(hào)高氯酸銨、57號(hào)硫化鈉等．下列說法不正確的是（ ）
A．已知常溫下0.1 mol?L^-1NaCN溶液的pH=12，則已水解的CN^-約占總數(shù)的10%
B．已知25℃時(shí)NH₄CN溶液顯堿性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K＞K（HCN）
C．NH₄ClO₄溶液中，ccc（OH^-）＞?c（H⁺）?
D．欲使0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中更接近2，可加入適量KOH

Answer 1

【答案】分析：A、由溶液中pH計(jì)算氫離子濃度，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度，計(jì)算分析水解的百分比；
B、NH₄CN溶液顯堿性說明CN^-離子水解程度大于NH₄⁺離子，依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析判斷；
C、高氯酸根離子是強(qiáng)酸酸根離子，銨根水解顯酸性；
D、硫離子水解，加入堿抑制硫離子的水解．
解答：解：A、已知常溫下0.1 mol?L^-1NaCN溶液的pH=12，溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L；c（OH^-）=10^-2mol/L；則已水解的CN^-約占總數(shù)的10%；水解的CN^-離子和氫氧根離子相等，已水解的CN^-約占總數(shù)的10%，故A正確；
B、已知25℃時(shí)NH₄CN溶液顯堿性，說明CN^-離子水解程度大于NH₄⁺離子，HCN酸性弱，電離程度小，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K（NH₃?H₂O）＞K（HCN），故B正確；
C、NH₄ClO₄溶液中高氯酸根離子是強(qiáng)酸酸根離子，銨根水解顯酸性，c（ClO₄^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、硫離子水解，加入堿抑制硫離子的水解溶液中的鈉離子和硫離子濃度之比接近2，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性的分析判斷，溶液中離子積計(jì)算應(yīng)用，水解和電離程度分析判斷，離子濃度大小比較的方法，題目難度中等．