Question

【題目】某電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金等，某小組設計如下資源綜合利用的方案：

已知：碲和硫位于同主族，煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應為Cu2Te+2O22CuO+TeO2，濾渣中TeO2溶于稀硫酸發(fā)生的反應為TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列說法不正確的是

A. “高溫”灼燒電鍍污泥時銅碲和鉻元素都被氧化

B. 酸化Na2CrO4溶液時可用濃鹽酸

C. 上述流程可以回收的金屬單質(zhì)有金和銅

D. 濾液3可以循環(huán)利用

Answer 1

【答案】B

【解析】

該題為工藝流程圖選擇題型。結(jié)合流程圖和已知條件電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金，在高溫煅燒后的燒渣（Na2CrO4、金單質(zhì)、CuO和TeO2）加水后可以得到鉻酸鈉溶液和濾渣（金單質(zhì)、CuO和TeO2），濾渣加入稀硫酸后，TeO2和稀硫酸反應TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O，CuO與稀硫酸反應，固體1為金，最終濾液1中應主要含有TeOSO4和CuSO4，繼續(xù)電解濾液1，Cu2＋放電得到銅單質(zhì)，濾液2中TeOSO4與二氧化硫反應得到粗碲。

A. 電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金，高溫煅燒后產(chǎn)物為Na2CrO4、金單質(zhì)、CuO和TeO2，分析反應前后元素化合價的變化：銅元素由+1價升至+2價，被氧化，碲元素由-2價升至+4價，被氧化，鉻元素由+3價升至+6價，被氧化，故A正確。

B. 酸化Na2CrO4溶液的目的是將Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7，Na2Cr2O7具有強氧化性，可與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，不能使用濃鹽酸酸化，故B錯誤。

C.上述流程中，金單質(zhì)一直未參加反應且不溶于水，固體1為金單質(zhì)；電解濾液1，Cu2＋放電得到銅單質(zhì)，沉積固體2為銅單質(zhì)，故C正確。

D.電解濾液1時發(fā)生反應2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4，生成的硫酸進入溶液2，同時溶液2中還有TeOSO4，通入二氧化硫發(fā)生3H2O＋TeOSO4＋2SO2=Te＋3H2SO4，濾液3中主要有硫酸，酸化Na2CrO4溶液和濾渣處理時都用到了硫酸，所以可以循環(huán)利用，故D正確。

綜合以上分析，該題答案為B。