【題目】核中中子數(shù)為N的R2﹣ ， 質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（ ）
A.A﹣N﹣2
B.A﹣N+2
C.A+N﹣2
D.A+N+2

【答案】B
【解析】解：對(duì)應(yīng)微粒R2+來(lái)說(shuō)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，所以該離子的核外電子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣中子數(shù)+所帶電荷數(shù)=A﹣N+2，故選B．
在陽(yáng)離子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制物質(zhì)的量濃度為0．1molL－1的Na2CO3溶液100 mL時(shí)，下列操作正確的是

A. 用托盤(pán)天平稱取1．06 g 無(wú)水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

C. 定容時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 定容時(shí)，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng) mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（ ）

A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．由圖2可知，該反應(yīng) m+n＜p

C．圖3中，表示反應(yīng)速率 v正＞v逆的是點(diǎn) 3

D．圖4中，若 m+n=p，則 a 曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2017屆江西省上高二中高三上月考五】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3，則下列判斷正確的是（ ）

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 C．ΔH1＜ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生活用品中主要由塑料制造的是

A. 保鮮膜 B. 羽絨服 C. 宣紙 D. 輪胎

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

（1）寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：______________。

（2） “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_______________________。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為______________溶液、______________溶液（填化學(xué)式）。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。寫(xiě)出“尾氣吸收”的離子方程式：_______________________。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____g（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

(1)25℃時(shí)，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離。

陰極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測(cè)得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c(H2SO4)>0.4mol/L時(shí)，鈷的浸出率下降，其原因可能為 。

(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫(xiě)出“酸浸”過(guò)程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。該步驟一般在80℃以下進(jìn)行，溫度不能太高的原因是 。

②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是 (填字母序號(hào))。

A.c(NH4+)>c(C2O42－)>c(H+)>c(OH-)

B.c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42－)+c(OH-)+c(HC2O42－)

C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42－)+c(HC2O42－)+c(H2C2O4)]

(3)已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則回收后得到CoC2O4·2H2O 的質(zhì)量不高于 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是（ ）

A.Mg(OH)2 B.Al(OH)3 C.Al2O3 D.SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：在一個(gè)小燒杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，然后將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是______________________________。

②浸有稀硫酸的棉花的作用是__________________________。

③通過(guò)___________現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物的總能量。

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