11．濃硫酸在有化學實驗中頻繁出現(xiàn)，下列實驗中濃硫酸的作用：
a．實驗室制備乙酸乙酯：催化劑、吸水劑，
b．實驗室制乙烯：催化劑，脫水劑．

分析 a．乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；
b．實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、吸水劑；

解答 解：a． 酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動．故濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化劑、吸水劑；
b． 實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故答案為：催化劑，脫水劑．

點評 本題考查了濃硫酸的作用，分清乙酸乙酯的制備反應為可逆反應，利用可逆反應原理回答是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮的化合物是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多重要應用．工業(yè)上合成氮及聯(lián)合制堿法的流程示意圖如下：

（1）在工業(yè)生產(chǎn)中，設備A的名稱為沉淀池，A中發(fā)生的化學反應方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）在上述生產(chǎn)中向母液通入氨氣同時加入NaCl，可促進副產(chǎn)品氯化銨的析出．
（3）原料氣中往往含有H2S、CO、CO2等雜質(zhì)，必須除去這些雜質(zhì)的目的是防止催化劑中毒．
（4）某實驗小組，利用下列裝置圖模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應．

上述裝置中接口連接順序為D；D中應選用的液體為飽和NaHCO3溶液．
A．a(chǎn)接c；b接f；e接d
B．a(chǎn)接d；b接f；e接c
C．b接d；a接c；f接 e
D．b接c；a接f；e接d
（5）某工廠用氨制硝酸，再進一步制NH4NO3．已知由NH3制HNO3時產(chǎn)率為88%，由NH3被HNO3的吸收率為98%．則該工廠用100噸氨最多能制硝酸銨218噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作所用儀器合理的是（　　）
A．把燒杯內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，必須用玻璃棒引流
B．用100mL量筒量取95.20 mL鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20gNaCl
D．用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B．1 mol OH-所含的電子數(shù)為9NA
C．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D．物質(zhì)的量濃度為1mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2015年末，在巴黎召開的全球氣候變化大會討論了“全球氣溫升高過快”的議題．該議題的實質(zhì)是如何減少排放下列氣體中的（　�。�
A．H2B．CO2C．N2D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．32 g O2氣體含有的氧原子數(shù)為NA
B．2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+為0.6NA
C．54 g鋁完全反應后失去的電子數(shù)為6NA
D．11.2 L氮氣所含的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c （OH-）=1×10-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Na+，Cl-，NO3-
C．K+，Na+，Cl-，AlO2-D．K+，NH4+，SO42-，NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol．有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙中C的轉(zhuǎn)化率為75%
B．反應．達到平衡前，甲中始終有V正＞V逆，乙中始終有V正＜V逆
C．在該條件下，反應2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為2.7×1.54
D．乙中的熱化學方程式為2C（g））?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．人體中的血紅蛋白（簡寫為Hb）可以攜帶氧氣變?yōu)檠鹾涎t蛋白（簡寫為Hb02）．其化學平衡方程式可寫為：Hb+O2?HbO2．在海拔比較高的地方，氧氣的濃度比較低，平衡將向左移動，人體會感到比較累并易有眩暈感，嚴重時還會導致疾�。瓹O可與HbO2反應生成HbCO，并且HbCO比HbO2要穩(wěn)定得多，其化學平衡方程式可寫為：HbO2+CO?HbCO+O2 Kc=$\frac{c（HbCO）c（{O}_{2}）}{c（Hb{O}_{2}）c（CO）}$=2.1×102
（1）HbCO的形成使得血紅蛋白不再攜帶氧氣而造成人員中毒．-旦發(fā)生CO中毒，首要做的事是讓患者呼吸新鮮的空氣．試從化學平衡的角度分析這樣做的意義呼吸新鮮空氣，增加氧氣濃度，降低一氧化碳的濃度．
（2）除了CO和O2，HbO2還可以吸附CO2和氫離子，且反應幾乎是完全的．方程式如下：
HbO2+H++CO2?Hb（H+）CO2+O2人體在肌肉劇烈運動時會產(chǎn)生乳酸[CH3CH（OH）COOH]和CO2，乳酸在血液中和氧合血紅蛋白發(fā)生的化學方程式為：HbO2+CH3CH （OH）COOH+CO2、Hb（H+）CO2+O2+CH3CH（OH）COO-．
（3）肌肉劇烈運動時放出大量的熱量，氧合血紅蛋白會放出更多氧氣，你認為乳酸和氧合血紅蛋白的反應
是吸熱  （填吸熱反應或放熱反應）．簡述理由：因為升溫時平衡右移．

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