Question

已知下列幾種烷烴的燃燒熱如下：

烷烴	甲烷	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷
燃燒熱/（kJ?mol-1）	890.3	1559.8	2219.9	2877.0	3536.2

今有10L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）某種天然氣，假設(shè)僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時(shí)共放出熱量480kJ．
（1）試寫(xiě)出乙烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式：

C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1559.8kJ/mol

；
（2）計(jì)算該天然氣中甲烷的體積分?jǐn)?shù)

72.38%

；
（3）由上表可總結(jié)出的近似規(guī)律是

烷烴分子中每增加一個(gè)CH₂燃燒熱平均增加661kJ/mol左右

．

Answer 1

分析：（1）由表中燃燒熱數(shù)值可知，1mol乙烷燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水，放出的熱量為1559.8kJ，據(jù)此根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě)．
（2）計(jì)算甲烷和乙烷混合氣體的平均燃燒熱，利用十字交叉法計(jì)算．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳原子數(shù)目相鄰的烷烴的燃燒熱之差，基本為定值，即烷烴分子中每增加一個(gè)CH₂燃燒熱平均增加為定值，計(jì)算增加數(shù)值．

解答：解：（1）由表中燃燒熱數(shù)值可知，1mol乙烷燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水，放出的熱量為1559.8kJ，乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1559.8kJ/mol．
故答案為：C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1559.8kJ/mol．
（2）10L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）某種天然氣，假設(shè)僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時(shí)共放出熱量480kJ，平均燃燒熱為

480kJ

10L 22.4L/mol

=1075.2kJ/mol，根據(jù)十字交叉法計(jì)算甲烷與乙烷的體積比：
所以甲烷與乙烷的體積比為4846：1849，甲烷的體積分?jǐn)?shù)為

4846

4846+1849

×100%=72.38%
故答案為：72.38%．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳原子數(shù)目相鄰的烷烴的燃燒熱之差，基本為定值，即烷烴分子中每增加一個(gè)CH₂燃燒熱平均增加基本為定值．
乙烷與甲烷燃燒熱相差：1559.8kJ/mol-890.3kJ/mol=669.5kJ/mol，
丙烷與乙烷燃燒熱相差：2219.9kJ/mol-1559.8kJ/mol=660.1kJ/mol，
丁烷與丙烷燃燒熱相差：2877.0kJ/mol-2219.9kJ/mol=657.1kJ/mol，
戊烷與丁烷燃燒熱相差：3536.2kJ/mol-2877.0kJ/mol=659.2kJ/mol．

669.5kJ/mol+660.1kJ/mol+657.1kJ/mol+659.2kJ/mol

4

=661kJ/mol，
烷烴分子中每增加一個(gè)CH₂燃燒熱平均增加661kJ/mol左右．
故答案為：烷烴分子中每增加一個(gè)CH₂燃燒熱平均增加661kJ/mol左右．

點(diǎn)評(píng)：考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)熱計(jì)算、燃燒熱等，難度中等，（3）中為近似規(guī)律，旨在考查學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析、歸納能力．