Question

17．圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業(yè)制X的主要反應之一．

請按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A：H₂O，E：N₂．
（2）寫出下列方程式并回答：
i．實驗室制取G的化學方程式2NH₄ Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
ii反應④的離子方程式為：2H⁺+NO₃^-+Ag=Ag⁺+NO₂↑+H₂O．該反應中X的作用為酸性和氧化劑，當有0.3mole-轉移時，參加反應的F為32.4g；
iii反應⑤的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，若使C過量，將所得產(chǎn)物收集在一個浸在冰水中的密閉容器中，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為77.8%．
（3）1molB通過反應②得到1molF，B中F的質(zhì)量分數(shù)為72%，則B的化學式為：AgN₃．

Answer 1

分析 A是一種無色液體，A為H₂O，G是一種極易溶于水的堿性氣體，則G為NH₃，由轉化關系圖可知，C為O₂，D為H₂，則E為N₂，Y是胃酸的主要成分，Y為HCl，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，K為AgCl，反應⑤是工業(yè)制X的主要反應之一，則X為硝酸，反應⑤為氨氣的催化氧化反應，再結合轉化關系圖可知，F(xiàn)為Ag，所以B中含有Ag、N兩種元素，反應④為Ag與硝酸的反應，以此來解答．

解答 解：A是一種無色液體，A為H₂O，G是一種極易溶于水的堿性氣體，則G為NH₃，由轉化關系圖可知，C為O₂，D為H₂，則E為N₂，Y是胃酸的主要成分，Y為HCl，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，K為AgCl，反應⑤是工業(yè)制X的主要反應之一，則X為硝酸，反應⑤為氨氣的催化氧化反應，再結合轉化關系圖可知，F(xiàn)為Ag，所以B中含有Ag、N兩種元素，反應④為Ag與硝酸的反應，
（1）由上述推斷可知A為H₂O，E為N₂，故答案為：H₂O；N₂；
（2）i、為NH₃，實驗室制備氨氣是利用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應生成，反應的化學方程式為：2NH₄ Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2NH₄ Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
ii、反應④是為Ag與硝酸的反應，反應的離子方程式為：2H⁺+NO₃^-+Ag=Ag⁺+NO₂↑+H₂O，反應中X為濃硝酸，作用為氧化劑和酸性，每轉移1mole-反應Ag物質(zhì)的量為1mol，當有0.3mole^-轉移時，參加反應的Ag0.3mol，銀的質(zhì)量為0.3×108g/mol=32.4g，
故答案為：2H⁺+NO₃^-+Ag=Ag⁺+NO₂↑+H₂O，氧化劑和酸性，32.4g；
iii、反應⑤為氨氣的催化氧化反應，氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水，反應的方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，若使C過量，將所得產(chǎn)物收集在一個浸在冰水中的密閉容器中，發(fā)生反應為；4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，依據(jù)反應4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O生成4molNO，同時生成6molH₂O，則一氧化氮和氧氣全部反應后得到溶液為硝酸溶液溶質(zhì)硝酸為4mol，溶劑水為4mol，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{4mol×63g/mol}{4mol×63g/mol+4mol×18g/mol}$×100%=77.8%，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，77.8%；
（3）1molB通過反應2得到1molF，設B的化學式為AgN_x，則$\frac{108}{108+14x}$×100%=72%，解得x=3，所以B的化學式為AgN₃，故答案為：AgN₃．

點評 本題考查無機物的推斷，注意信息與轉化圖相結合來推斷物質(zhì)，反應定量關系的計算分析判斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及轉化中的各步反應是解答本題的關鍵，題目難度中等．