Question

（2013?日照一模）下列敘述正確的是（　　）

A．加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中可能大量共存的離子組：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B．常溫下由水電離出的H⁺與OH^-的濃度積為10^-20mol²?L^-2的溶液中可能大量共存的離子組：Na⁺、S^2-、Cl^-、CO₃^2-

C．向FeI₂溶液中通入過(guò)量Cl₂的離子方程式：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂?2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂的離子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O?2HClO+CO₃^2-

Answer 1

分析：A．加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液；
B．常溫下由水電離出的H⁺與OH^-的濃度積為10^-20 mol²?L^-2的溶液可能為酸性或堿性溶液；
C．還原性Fe²⁺＜I^-，過(guò)量氯氣將離子均全部氧化，遵循電子守恒；
D．通入少量CO₂，生成碳酸鈣和HClO．

解答：解：A．加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，若為強(qiáng)酸性，F(xiàn)e²⁺與NO₃^-不能大量共存；若為強(qiáng)堿性，NH₄⁺、Fe²⁺不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下由水電離出的H⁺與OH^-的濃度積為10^-20 mol²?L^-2的溶液可能為酸性或堿性溶液，若為酸性，S^2-、CO₃^2-不能大量共存；若為堿性，離子之間不反應(yīng)可以共存，故B正確；
C．因還原性Fe²⁺＜I^-，理論上Cl₂先氧化I^-，再氧化Fe²⁺，應(yīng)為2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂的離子方程式為Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CaCO₃↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題和離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)即可解答，注意選項(xiàng)C中離子之間的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．