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下列物質中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A．苯 B．乙烷 C．乙烯 D．乙酸

 

C

【解析】

試題分析：乙烯與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使高錳酸鉀溶液褪色

考點：考查乙烯性質的相關知識點

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省高考預測理綜化學試卷二（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA個NH4+

B．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

C．標準狀況下，22.4L三氯甲烷含有NA個分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省揭陽市高三4月第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數目為NA

B．過量的Fe與Cl2反應生成0.1mol產物時失去的電子數為0.2NA

C．標準狀況下，11.2 LCHCl3中含有C-Cl鍵的數目為1.5NA

D．一定條件下，2 mol H2和0.5 mol N2充分反應后可得到NH3分子數為NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省惠州市高一下學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，能大量共存且形成無色透明溶液的是

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、C1－、NO3－

C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省惠州市高一下學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100％，下列反應類型能體現“綠色化學工藝”的是

A．化合反應 B．復分解反應 C．分解反應 D．取代反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省惠州市高一下學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

石油和煤都是重要的化石能源，下列有關石油和煤的敘述正確的是

A．都是純凈物 B．都含有碳元素 C．都是可再生能源 D．都有固定的沸點

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省惠州市高一下學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

元素性質呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素原子的原子序數依次增加

C．元素的最高正化合價呈周期性變化 D． 元素原子最外層電子排布呈周期性變化

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省惠州市高一下學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，屬于混合物的是

A．碳酸鈉 B．液態(tài)氨 C．鋁熱劑 D． 氫氧化鈉

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省高三5月綜合測試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）NH3在生活生產中用途廣泛。

（1）下列關于NH3或氨水的實驗能達到目的的是 （填編號）

編號

A

B

C

D

 

實驗

裝置

實驗

目的

實驗室模擬侯氏制堿法制備NH4HCO3

驗證NH3易溶于水

制備銀氨溶液

干燥NH3

（2）利用下圖裝置（氣密性良好）在實驗室模擬工業(yè)合成氨。

①N2和H2通過A裝置，A裝置的作用除了將氣體混合外，還有 、 作用。

②實驗結束，C中溶液有刺激性氣味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有 。

③某小組消耗大量的N2和H2，但得到的氨水濃度遠低于其他組，可能的原因有 。（至少寫出一項。注：實驗試劑均未變質。）

（3）為驗證氨水具有弱堿性，設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是 。（填編號）

A．在氨水中滴入酚酞，溶液變紅色

B．測定相同濃度的NaOH和氨水溶液的pH

C．將氨水和過量AlCl3溶液混合，產生白色沉淀

D．用pH試紙測定1mol/L NH4Cl溶液的酸堿性

（4）在實驗室初步測定NH3?H2O的電離平衡常數。

①NH3?H2O電離平衡常數的表達式為：K= 。

②限選試劑和儀器：濃度為0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 鹽酸、1.000mol/L 鹽酸、酚酞試劑、甲基橙試劑、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、pH計、燒杯等（省略夾持儀器）

 

實驗步驟

實驗目的

步驟1：

①用堿式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于錐形瓶中，加入幾滴 。

② 。

③ ，停止滴定，記錄數據。重復測定2-3次。

 

 

測定氨水的準確濃度。

步驟2：

；

；

步驟3：通過計算得出氨水的電離常數。

 

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