金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+),下列敘述正確的是( )
A.陽極發(fā)生還原反應,其電極反應式:Ni2++2e-===Ni
B.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
解析 電解法制取高純鎳時,用粗鎳作陽極,純鎳作陰極,含有Ni2+的溶液作電解液。根據(jù)給定信息知:Fe、Zn、Cu、Pt、Ni的還原性順序為Zn>Fe>Ni>Cu>Pt,在電解時依照上述還原性順序依次失去電子:Zn-2e-===Zn2+;Fe-2e-===Fe2+;Ni-2e-===Ni2+。失去電子的反應叫氧化反應,陽極發(fā)生的反應是氧化反應,而不是還原反應。
當陽極鋅、鐵溶解時,陰極有鎳析出,由于鋅、鐵與鎳的摩爾質(zhì)量不同,因而在電解過程中,陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量不相等。電解后溶液中存在的金屬陽離子有Zn2+、Fe2+及Ni2+。
答案 D
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a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應,反應后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g,下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是( )
A.CO B.H2
C.C6H12O6 D.C12H22O11
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科目:高中化學 來源: 題型:
a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒,它們都有10個電子,其結(jié)構(gòu)特點如下:
微粒代碼 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核數(shù)目 | 單核 | 單核 | 雙核 | 多核 | 單核 | 多核 | 多核 |
帶電荷數(shù)(單位電荷) | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是溶于水顯堿性的四原子分子;c與f作用可生成2個中性分子g。
試寫出:
(1)a微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)b和e相應元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較為:________>________(用化學式表示)。
(3)d的水溶液顯堿性的原因(用電離方程式表示)__________________。
(4)c微粒是________,f微粒是________(用化學式表示)。
(5)b相應的元素的單質(zhì)與g微粒反應的化學方程式為
____________________________________________________。
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下列敘述中正確的是( )
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大
B.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
C.同主族中自上而下元素的電負性遞增
D.同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最小
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A、B、C、D四種元素,已知A元素是自然界中含量最多的元素;B元素是金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第3周期第一電離能最小的元素;D元素在第3周期電負性最大。
(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號。
A________;B________;
C________;D________。
(2)寫出C、D兩元素形成化合物的電子式________。
(3)寫出A、C兩元素按原子個數(shù)比1:1形成的化合物與水反應的化學反應方程式______________________________。
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電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中X極上的電極反應式為____________,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________。
②Y極上的電極反應式為______________,檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是_______________________________________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極的材料是______________________,電極反應式是_______________________________________________________。
②Y電極的材料是______________________,電極反應式是______________________________________________________。
(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)
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某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗,請回答下列問題:
(1)若開始實驗時開關K與a連接,則B極的電極反應式為________________________________________________________。
(2)若開始實驗時開關K與b連接,則下列說法正確的是________(填序號)。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極逸出的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色
③反應一段時間后向電解液中加適量鹽酸可使其恢復到電解前的濃度
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關表述錯誤的是( )
A.IBr的電子式為
B.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl
C.HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D.MgO的形成過程可以表示為
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定條件下,在密閉容器中充入SO3,發(fā)生化學反應:2SO32SO2+O2,反應一段時間后,又向其中充入18O2,在重新達到化學平衡狀態(tài)后,18O原子存在于( )
A.SO3中 B.SO2中
C.O2中 D.三種物質(zhì)中都有
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