Question

中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，PM2.5、SO2、NOx等是連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量顯著的污染物，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)它們進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH	SO	NO	Cl－
濃度(mol/L)	4×106	6×106	2×105	4×105	3×105	2×105

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH ＝ 。

（2）NOx是汽車(chē)尾氣的主要污染物之一。汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝ 。

（3）消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

Ⅰ.NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：

①由圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為 。

②用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，當(dāng)=1:1時(shí)，脫氮率最佳，已知每生成28g N2 放出的熱量為QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

Ⅱ.工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)中SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

①裝置Ⅰ中的主要反應(yīng)的離子方程式為 。

②裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗1mol CH4時(shí)，

理論上可再生 mol Ce4+。

Ⅲ.用活性炭還原法可以處理氮氧化物。如發(fā)生反應(yīng)：

C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) △H＝Q kJ/mol。

在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間(min) 濃度(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①Tl℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。

②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________（答一種即可）。

Answer 1