Question

氯的含氧酸根離子有ClO^-、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-等，關(guān)于它們的說法正確的是（　�。�

• A、ClO^-中Cl顯+1價(jià)
• B、ClO₂^-的空間構(gòu)型為直線形
• C、ClO₃^-的空間構(gòu)型為三角錐形
• D、ClO₄^-是SO₄^2-的等電子體

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),鹵族元素

分析：A．ClO^-中O為-2價(jià)，由化合價(jià)的原則計(jì)算；
B．根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定其雜化方式及空間構(gòu)型；
C．根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定其雜化方式及空間構(gòu)型；
D．原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體．

解答： 解：A．ClO^-中O為-2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)為-1-（-2）=+1價(jià)，即Cl顯+1價(jià)，故A正確；
B．ClO₂^-中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+

1

2

（7+1-2×2）=4，且含有2個(gè)孤電子對，所以是V型，故B錯(cuò)誤；
C．ClO₃^-中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+

1

2

（7+1-3×2）=4，且含有一個(gè)孤電子對，所以是三角錐型，故C正確；
D．ClO₄^-是SO₄^2-的原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)分別為7+6×4=31、6×5=30，二者不是等電子體，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查微粒的空間構(gòu)型及據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，側(cè)重物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意利用價(jià)層電子對個(gè)數(shù)確定其空間構(gòu)型，注意等電子體中價(jià)電子數(shù)的分析為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．