如表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（　　）
編　號ABCD
強電解質(zhì)KNO3H2SO4Ba（OH）2BaSO4
弱電解質(zhì)CH3COOHCaCO3H2SNH3?H2O
非電解質(zhì)SO2CO2Cl2C2H5OH溶液
A、AB、BC、CD、D
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：強電解質(zhì)是指完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指不完全電離，只有部分電離的化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．
解答： 解：A、硝酸鉀溶于水完全電離，所以硝酸鉀是強電解質(zhì)；乙酸在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，是因為二氧化硫和水結(jié)合為亞硫酸導(dǎo)電，二氧化硫本身不電離，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故A正確．
B、碳酸鈣熔融狀態(tài)完全電離，所以是強電解質(zhì)，故B錯誤．
C、氯氣是單質(zhì)不是化合物，所以氯氣不是非電解質(zhì)，故C錯誤．
D、乙醇溶液是混合物，所以不屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以CH3COOH?CH3COO-+H+的電離平衡為例：回答下列問題：
改變條件平衡移動方向C（H+）C（OH-）C（CH3COO-）電離程度的變化
加入鎂粉  
升高溫度  
通入NaOH（s）  
通入HCl（g）  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化亞鐵跟稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮氣體，方程式為3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，則每溶解1mol FeO時，被還原的硝酸是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是（　�。�
A、Na2SO3
B、Ba（OH）2
C、KMnO4
D、KCl04

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、常溫下，水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L，某無色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B、pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-
C、常溫下某溶液中KW/c（H+）=1×10-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
D、某溶液中加入少量Al 有氣體生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知水電離出的c（H+）=1×10-3，求解溶液酸堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：
 
E：
 
J：
 
G：
 

（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：
 
；
C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A、Na
B、Na2O2
C、Na2CO3
D、Ca（HCO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需純凈的NaCl晶體，但現(xiàn)有的NaCL晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，為除去雜質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗：（已知NH4HCO3
  △  
.
 
 NH3+H2O+CO2  ）

（1）上述操作I、II的名稱分別為
 
、
 
．
（2）進(jìn)行操作“加入過量的BaCL2溶液”時，如何判斷BaCL2溶液已過量，其方法是
 
．
（3）操作“加入過量的Na2CO3溶液”的目的是
 
．
（4）操作“加入過量的鹽酸溶液”的目的是
 
．

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