18．按照要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 （略去條件和副產(chǎn)品）．

若A為黃綠色氣體單質(zhì)，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質(zhì)．
（1）寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應方程式Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（2）向（1）所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現(xiàn)象是：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出所得固體在空氣中放置時發(fā)生的化學反應方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

分析 若A為黃綠色氣體單質(zhì)，則A為Cl2，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質(zhì)，則E為Cu，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D為Fe，B為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cu反應得FeCl2和CuCl2．

解答 解：若A為黃綠色氣體單質(zhì)，則A為Cl2，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質(zhì)，則E為Cu，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D為Fe，B為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cu反應得FeCl2和CuCl2．
（1）向B的溶液中加入足量D的離子反應方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，
故答案為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（2）向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，可得Fe（OH）2白色沉淀，在空氣中能被氧化成紅褐色氫氧化鐵沉淀，其化學反應方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，現(xiàn)象為：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
故答案為：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

點評 本題考查無機物推斷，“物質(zhì)的顏色、生活中常見金屬”是推斷突破口，熟練掌握元素化合物性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列實驗方法能達到目的是（　�。�
A．用焰色反應鑒別Na2CO3溶液和K2CO3溶液
B．用分液漏斗分離食醋中的乙酸與水
C．用丁達爾現(xiàn)象檢驗NaCl溶液中是否含有淀粉膠體
D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中既能跟酸反應，又能跟堿溶液反應的是（　�。�
①NaHCO3  ②SiO2  ③Al（OH）3  ④Al．
A．全部B．①③④C．②③④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．1.5mol氧分子中含有9.03×1023個氧分子，3mol氧原子，3NA個氧原子，質(zhì)量為48g，標況下體積為33.6 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．圖中A、B、C、D、E、F、G均有機化合物．據(jù)圖回答問題：

（1）D的化學名稱是乙醇．
（2）反應③的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．（有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示，下同）
（3）B的分子式是C9H10O3，A的結(jié)構(gòu)簡式是．反應①的反應類型是水解反應．
（4）反應④的化學方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G形成高聚物的反應n CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
方案一：沉淀法．利用化學反應把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）

（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應選用的試劑是D（填編號）
A．CaCl2溶液     B．MgSO4溶液     C．NaCl溶液     D．Ba（OH）2溶液
（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有普通漏斗（或漏斗）
（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“無影響“）
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1
.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中W（Na2CO3）
（1）裝置中導管a的作用是若撤去導管a會使測得氣體體積平衡壓強、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差，偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）
（2）反應結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：
①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)
②讀數(shù)前左右兩邊液面相平
③眼睛視線與液面最低處相平
（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2mL．則產(chǎn)生CO2的體積為（V1-V2）ml
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應H++CO32-=HCO3-恰好完全，此時溶液PH＜8）．重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇堿式滴定管儀器來完成
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不變色
（3）此法測得ω（Na2CO3）=84.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．滴加石蕊溶液顯藍色的溶液：Na+、Fe3+、HCO3-、NO3-
B．0.1 mol•L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
C．0.1 mol•L-1 AlCl3溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
D．0.1 mol•L-1 NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6，-2-1-2
F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應呈黃色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．
B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（3）用電子式表示C、H形成化合物的過程：．
用電子式表示G、E形成最高價化合物的過程：．
（4）H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
F、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式．
（5）F與G形成10電子的化合物的結(jié)構(gòu)式．
（6）A、B、C、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+（填離子符號）．

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