【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是（ ）

A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

【答案】D

【解析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定；

B.混合時先加濃硝酸，后加濃硫酸，最后加苯；

C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物；

D.反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層。

A.水浴加熱可保持溫度恒定，水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，A正確；

B.混合時先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加苯，因此混合時，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中，B正確；

C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正確；

D.反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層，應(yīng)分液分離出有機物，再蒸餾分離出硝基苯，D錯誤；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進行，下列說法正確是

A.保持容器體積不變，增加C的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率增大

B.保持容器體積不變，充入N2容器內(nèi)氣體壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.保持壓強不變，充入N2容器內(nèi)氣體壓強不變，化學(xué)反應(yīng)速率減小

D.保持容器體積不變，隨著反應(yīng)進行氣體物質(zhì)的量增多，壓強增大，反應(yīng)速率逐漸加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化)，則下列有關(guān)說法正確的是

已知：K(HY)=5.0×10-11

A. 可選取酚酞作為滴定指示劑 B. M點溶液的pH>7

C. 圖中Q點水的電離程度最小，Kw<10-14 D. M點,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反應(yīng)吸熱）達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是: ①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強

A. ①③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA

C.1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

D.將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達平衡時間/min

40

5

30

平衡時n(C)/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說法正確的是（ ）

A.K1=K2<K3

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能

C.實驗Ⅱ比實驗Ⅰ達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑

D.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

則的ΔH是（ ）

A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是將SO2 轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖。

請回答下列問題：

(1)該裝置將________能轉(zhuǎn)化為________能，電流方向為________(填“b→a”或“a→b”)。

(2)催化劑b表面O2發(fā)生___________反應(yīng)，其附近酸性________(填“增強”、“不變”或“減弱”)。

(3)催化劑a表面的電極反應(yīng)式：_________________________________________。

(4)若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.與銅鎂合金反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.12 mol

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