19．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．利用聚光手電筒照射，可以區(qū)別溶液和膠體
B．溶液、膠體、懸濁液和乳濁液等分散系中的溶質(zhì)均以分子形式存在
C．分散質(zhì)粒子的直徑在1×10-9～1×10-7m之間的分散系屬于膠體
D．自來水廠常用某些鐵鹽或鋁鹽作凈水劑

分析 A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
B．溶液中分散質(zhì)可以為分子、離子等；
C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間；
D．鋁離子、鐵離子水溶液中水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用．

解答 解：A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用來區(qū)別膠體與溶液，故A正確；
B．溶液中分散質(zhì)可以為分子、離子等，故B錯誤；
C．分散質(zhì)粒子的直徑在1×10-9～1×10-7m之間的分散系屬于膠體，故C正確；
D．鋁離子、鐵離子水溶液中水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，能夠凈水，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了膠體的性質(zhì)及用途，熟悉膠體分散系本質(zhì)特征及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室中哪類操作類似于“海水曬鹽”（　　）
A．過濾B．蒸餾C．結(jié)晶D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量．下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．測定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是檢查裝置的氣密性；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是秒表．
（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測定值比實(shí)際值偏小，其原因是SO2會部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏�。�
（3）試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法（寫一種）：測定一段時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時間內(nèi)溶液H+濃度的變化
Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案如表．
實(shí)驗(yàn)序號體積V/mL時間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，淀粉溶液的作用是作為顯色劑，檢驗(yàn)I2的存在，表中Vx=4.0 mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某溫度時，在5L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）生成物為Z；
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（3）2min時X的濃度為0.14mol/L；
（4）反應(yīng)從開始至2min末，用Y表示的反應(yīng)速率為v（Y）=0.01 mol/（L•min）；
（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了2min時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡是（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列鍵線式所表示的有機(jī)物中，屬于環(huán)烷烴的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．錳元素廣泛分布在自然界中，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）金屬錳可用鋁熱法制得．已知Al的燃燒熱為c　kJ•mol-1，其余相關(guān)熱化學(xué)方程式為：
3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a　kJ•mol-1
3Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b　kJ•mol-1
則3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c　kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）MnCO3廣泛用作錳鹽原料．通過圖1裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應(yīng)方程式為：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．

①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行外，還有使平衡正向移動，提高M(jìn)nCO3的轉(zhuǎn)化率．
（3）MnO2常用作催化劑．MnO2催化降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，圖中X表示的粒子是HCO3-，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$CO2+H2O．
（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時總反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，電解過程中陰極附近的pH增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在酸性無色溶液中，下列各離子組大量共存的是（　�。�
A．K+    Na+SO42-  Cl-B．Cu2+   Al3+   Cl-SO42-
C．Fe2+NO3-Cl-CO32-D．Ag+   Na+NO3-    Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有九種物質(zhì)：①鐵單質(zhì)②K2O③Ba（OH）2•8H2O④硫酸鋇⑤純硫酸⑥液態(tài)的醋酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硫酸鉀．
（1）其中能導(dǎo)電的是①⑦⑨，屬于電解質(zhì)的是②③④⑤⑥⑨，
（2）③和⑤溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
（3）下列三種情況下，離子方程式與（2）相同的是A．
A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至顯中性
B、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．根據(jù)對角線規(guī)則，Be與Al（填元素符號）的性質(zhì)具有相似性，類比寫出Be的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．

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