Question

莫爾是一位著名分析化學(xué)家，以他命名的莫爾鹽[ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O]是化學(xué)分析中重要的試劑，常作為一種穩(wěn)定的還原劑使用。某同學(xué)模擬制備莫爾鹽并利用莫爾鹽測定高錳酸鉀溶液的濃度。他的實(shí)驗(yàn)過程如下：

               

A中放有2g廢鐵屑（含鐵銹，其他雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），燒杯中盛有飽和硫酸銨溶液，實(shí)驗(yàn)時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加一定量的稀硫酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱，蒸發(fā)掉部分水，再降溫結(jié)晶獲得莫爾鹽晶體。然后用莫爾鹽測定未知高錳酸鉀溶液的濃度。

試回答下列問題：

（1）請寫出在蒸發(fā)皿中制得莫爾鹽的化學(xué)方程式是

                                        。

（2）滴加稀H₂SO₄時，發(fā)現(xiàn)其反應(yīng)速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應(yīng)快，其原因是      

                               。

（3）取3.92g莫爾鹽晶體配成100mL溶液，用酸式滴定管取20.00mL注入錐形瓶中，然后用未知濃度的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，消耗該溶液的體積為8.00mL。

①配平下列反應(yīng)式：

    Fe²⁺＋   MnO₄^－＋   H⁺ ―   Mn²⁺＋   Fe³⁺＋   H₂O

②用     （酸式或堿式）滴定管盛裝高錳酸鉀溶液

③高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是               。

Answer 1

（1）FeSO₄＋(NH₄)₂SO₄＋6H₂O＝(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O

（2）鐵與雜質(zhì)形成原電池，使反應(yīng)速率加快

（3）①5、1、8、1、5、4   ②酸式   ③0.05mol/L