2．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液混合后，所得溶液呈中性的是（　�。�
A．20mLNH3•H2O與20mLH2SO4B．10mLCa（HCO3）2與10mLNaOH
C．20mLNaHCO3與10mLCa（OH）2D．20mLNaHSO4與10mLBa（OH）2

分析 一般來(lái)說(shuō)，強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽與強(qiáng)堿混合，如存在n（H+）=n（OH-），則混合后呈中性，以此解答該題．

解答 解：A．NH3•H2O為弱電解質(zhì)，與硫酸混合，溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B.10mLCa（HCO3）2與10mLNaOH混合，反應(yīng)后生成碳酸鈣和碳酸鈉，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C.20mLNaHCO3與10mLCa（OH）2混合，反應(yīng)后生成碳酸鈣和碳酸鈉，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D.20mLNaHSO4與10mLBa（OH）2混合，反應(yīng)后生成硫酸鋇和硫酸鈉，溶液呈中性，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離、溶液pH的計(jì)算計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性的判斷方法，明確溶液酸堿性取決于氫離子與氫氧根離子濃度大�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．我國(guó)擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時(shí)期，先人就利用海水煮鹽．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）第①步操作的名稱(chēng)是溶解，第②步判斷BaCl2已過(guò)量的方法是取第②步后的上層溶液1-2滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量．
（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為Na2CO3，相關(guān)的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱(chēng)是漏斗、，玻璃棒、燒杯．
（4）若第⑤步、第⑥步順序顛倒，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在此酸性條件下會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．
（5）為測(cè)定精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，改正圖中的錯(cuò)誤未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．
（6）溶液配制過(guò)程中的下列操作會(huì)導(dǎo)致濃度偏低的是A、B、C．
A．未洗滌燒杯和玻璃棒
B．稱(chēng)量時(shí)被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了
C．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
D．定容后經(jīng)上下顛倒搖勻，靜置后液面低于刻度線(xiàn)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗(yàn)證干燥純凈的Cl2和潮濕的Cl2有無(wú)漂白性．

A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中的主要玻璃儀器有：導(dǎo)管、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗．
F裝置中的試劑應(yīng)為飽和食鹽水，D裝置作用為吸水干燥．
（2）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)（填接口標(biāo)號(hào)）：
a  接i，j接g，f接e，d接b，c接h．
（3）通入Cl2后，從集氣瓶B、C中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl2沒(méi)有漂白性，氯水有漂白性生成漂白物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO．
（4）燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知X、Y、Z、W四種元素位于周期表中三個(gè)不同周期，且均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y元素的氫化物分子的化學(xué)式為YH3．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：X、HY、N Z、O  W：Na．
（2）由以上元素中的兩種元素組成的某化合物易溶于水，且該化合物的水溶液顯堿性，請(qǐng)寫(xiě)出顯堿性物質(zhì)的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）由X、Y、Z所形成的一種鹽，該鹽中X、Y、Z的元素的原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式是NH4NO3，它與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．將下列元素符號(hào)與其原子半徑連結(jié)起來(lái)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．2012年夏，發(fā)生在多地的暴雨共造成億萬(wàn)人受災(zāi)．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，也是一種重要的溶劑，同時(shí)也是參與化學(xué)反應(yīng)的重要試劑．怎樣利用水為百姓造福將是今后研究的重要課題．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，用離子方程式表示H2O?H++OH-．
（2）隨著人類(lèi)對(duì)水的研究的不斷深入，水的應(yīng)用也越來(lái)越廣泛，研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的條件下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，在常溫、常壓下，水可以結(jié)成冰，稱(chēng)為“熱冰”．“熱冰”有許多實(shí)用價(jià)值，如開(kāi)發(fā)新藥、用于納米打印機(jī)等，還可能用于CD（填寫(xiě)序號(hào)）
A．代替干冰   B．防止冰川融化   C．在室溫下制作冰雕   D．建室溫溜冰場(chǎng)
（3）在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中，
①NH4+、CO32-、Br-、SO42-
②Na+、K+、ClO-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- 
④K+、Na+、HCO3-、SO42- 四組離子中，一定可以大量共存的是③（填序號(hào)，下同），可能大量共存的是②．
（4）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO；
B+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
C+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）如圖是某飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后回答下列問(wèn)題．
①該礦物質(zhì)水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是2.0×10-4mol/L；
②一瓶合格的這種礦物質(zhì)水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過(guò)1×10-4mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．N2的電子式：B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O-C-O
C．CH4分子的比例模型：D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)：L（固）+aG（氣）=bR（氣）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，X軸表示溫度，Y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．增加L平衡右移
C．a＞bD．a＜b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．硅膠可用作食品干燥劑
B．蠶絲、人造絲充分水解后均可得倒氨基酸
C．海水提溴過(guò)程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生
D．燃料的脫硫、脫氮都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案