【題目】某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是( )

A. 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 實驗室制備少量氨氣

C. 制備并觀察氫氧化亞鐵

D. 證明過氧化鈉與水反應放熱

【答案】A

【解析】A.NH4Cl受熱易分解,應采用冷卻熱NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體,選項A錯誤;B.氧化鈣與水反應放出熱量,使一水合氨發(fā)生分解反應生成氨氣,可用于實驗室制備少量氨氣,選項B正確;C.在左邊的試管中首先發(fā)生Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑,產生的氫氣通過導氣管進入到右邊的試管中把NaOH溶液中的空氣趕走,然后關閉止水夾,這時左邊的FeSO4 溶液在氫氣的壓強下被壓入到右邊的試管中發(fā)生反應:FeSO4 +2NaOH=Na2SO4 +Fe(OH)2↓,由于氫氧化亞鐵沉淀處于氫氣的環(huán)境中,不能被空氣氧化,所以可較長時間觀察氫氧化亞鐵的沉淀,選項C正確;D.2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑,如果反應放熱,放出的熱量能使棉花燃燒起來,可用于證明過氧化鈉與水反應放熱,選項D正確;答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料,主要采用氨堿法生產;卮鹣铝袉栴}:
(1)碳酸鈉俗稱 , 可作為堿使用的原因是(用離子方程式表示)。
(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1 ②NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
反應2Na2CO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH= kJ·mol1 , 該反應的平衡常數(shù)表達式K=
(3)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當有BaCO3沉淀生成時溶液中 =。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109 , Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(g)+4HCl(g);△H=+Q kJmol1(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應,下列敘述正確的是(
A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時,吸收熱量為Q kJ
C.反應至4min時,若HCl濃度為0.24 mol/L,則H2的反應速率為0.03 mol/(Lmin)
D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100mL 1molL1的NaOH溶液恰好反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖中曲線為一定壓強下NO的平衡轉化率與溫度的關系,圖中a、b、c、d四點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉化率,則壓強最大的點為(

A.a
B.b
C.c
D.d

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W 的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù),X元素可以組成M和N兩種氣態(tài)單質,反應 M + 2I-+ 2H+= I2 + N + H2O 常作為 M 的鑒定反應。

(1)M與N的關系為_____________________

(2)寫出實驗室制取W2的離子方程式____________________________ 。

(3)成外高一某化學興趣小組設計下圖所示的實驗裝置(圖中夾持和加熱裝置略去),分別探究 YX2和W2 的性質。

①分別通入 YX2 和 W2 時,在裝置 A 中觀察到的現(xiàn)象是否相同?__________(填“相同”或“不相同”)。

若裝置 D 中裝的是鐵粉,當通入 W2 時觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________; 若裝置 D 中裝的是五氧化二釩(V2O5),當通入 YX2 時,打開 K 放入適量的氧氣,在 D 裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________

②若裝置 B 中裝有 5.0 mL 1.0×10-3 mol/L 的碘水,當通入足量W2完全反應后,轉移了5.0×10-5mol電子,該反應的化學方程式為_______________________________

(4)某同學將足量的 YX2 通入一支裝有 BaCl2 溶液的試管,未見沉淀生成,向該試管中加入適量(填字母) ___________,可以看到白色沉淀產生。

A.氨水 B.稀鹽酸C.稀硝酸 D.CaCl2 溶液

(5)若Y和X組成的負二價陰離子Z,Z中Y和X的質量比為 Y∶X = 4∶3,當 W2 與含Z的溶液完全反應后,有黃色沉淀生成,取上層淸液加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀產生,該反應的離子方程式為______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 18gD2O含有電子數(shù)為10NA

B. 46g NO2和N2O4的混合物中所含氮原子個數(shù)為6.02×10

C. 0.1mol過氧化鈉與足量的水反應,轉移的電子數(shù)為 0.2NA

D. 50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質既有離子鍵、又有共價鍵的是

A.CaCl2B.H2SO4C.NH4ClD.H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[選修3—物質結構與性質]
(1)Ⅰ、下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是( )
A.乙醚的沸點
B.乙醇在水中的溶解度
C.氫化鎂的晶格能
D.DNA的雙螺旋結構
(2)Ⅱ、釩(23V)是我國的豐產元素,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。
回答下列問題:
(1)釩在元素周期表中的位置為 ,其價層電子排布圖為
(2) 釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為
(3)V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是 對,分子的立體構型為 ;SO3氣態(tài)為單分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為 ;SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示,該結構中S原子的雜化軌道類型為 ;該結構中S—O鍵長由兩類,一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較短的鍵為 (填圖2中字母),該分子中含有 個σ鍵。

(4) V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na2VO4),該鹽陰離子的立體構型為 ;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構,則偏釩酸鈉的化學式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.Z、Y、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次降低
B.Z、Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低
C.WH4與Z元素的單質在一定條件下可能發(fā)生化學反應
D.W的位置是第2周期、第ⅣA族

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