11．下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類型的是（　�。�
A．碘和干冰的升華B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化D．乙醇的蒸發(fā)和氧化鋁的熔化

分析 A．碘和干冰都屬于分子晶體，存在分子間作用力；
B．二氧化硅為原子晶體，生石灰屬于離子晶體；
C．氯化鈉屬于離子晶體，鐵屬于金屬晶體；
D．乙醇屬于分子晶體，氧化鋁屬于離子晶體．

解答 解：A．碘和干冰都屬于分子晶體，存在分子間作用力，碘和干冰的升華時克服的都是分子間作用力，故A正確；
B．二氧化硅為原子晶體，生石灰屬于離子晶體，熔化時克服的作用力不同，故B錯誤；
C．氯化鈉屬于離子晶體，鐵屬于金屬晶體，熔化時克服的作用力不同，故C錯誤；
D．乙醇屬于分子晶體屬于分子晶體，存在分子間作用力，氧化鋁屬于離子晶體，存在離子鍵，熔化時克服的作用力不同，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別，題目難度不大，注意晶體類型的判斷，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．欖香烯是一種新型的抗癌藥，它的結構簡式如圖，有關說法正確的是（　　）
A．欖香烯的分子式為C15H20
B．欖香烯屬于芳香烴
C．1 mol 欖香烯最多能和6 mol H2反應
D．欖香烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室提供純鋅、純銅片和500mL 0.4mol•L-1的H2SO4溶液、導線、1 000mL量筒．試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要用導線把a、b兩電極連接起來．
（2）a電極材料為純鋅片，其電極反應式為Zn-2e-═Zn2+
b電極材料為純銅片，其電極反應式為2H++2e-═H2↑．
（3）當量筒中收集672mL氣體時（已折算到標準狀況下），通過導線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol；此時正極材料與負極材料的質(zhì)量差為1.95g（假設剛開始時，兩電極的質(zhì)量相等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．為提純表中的物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　　）
編號被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法
①苯甲酸（不溶于水的雜質(zhì)）水過濾、重結晶
②乙酸乙酯（醋酸）氫氧化鈉溶液分液
③乙醇（4%的水）生石灰蒸餾
④二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣
A．①②B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．與鋁反應能放出氫氣的溶液中，下列哪組離子可能與其大量共存（　�。�
A．K+、Na+、SO42-、CO32-B．NH4+、Mg2+、SO32-、Cl-
C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、Cu2+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列變化屬于吸熱反應的是（　　）
A．碘的升華B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl混合攪拌
C．生石灰與水反應D．濃硫酸稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)合成甲醇反應如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H請回答下列問題：
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示：
①△H＜0（填“＞”或“＜”）
②上述反應不一定能自發(fā)進行（填“一定能”、“一定不能”或“不一定能”）
（2）某溫度下，將3molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，測得平衡時c（CO）=0.5mol•L-1
①上述反應的平衡常數(shù)K=2
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，與原平衡相比，下列說法不正確的是a
a．氫氣的濃度減小
b．逆反應速率加快
c．CO的轉(zhuǎn)化率增大
③若保持溫度不變，將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH．欲使平衡混合物中各組分分數(shù)與原平衡相同，則a、b之間的關系為b=2a；欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是2＜c≤3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．閱讀下表短周期主族元素的相關系信息．
元素代號相關信息
AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液
BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C在第3周期元素中，C的離子半徑簡單最小
DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E所有有機物中都含有E元素
請回答：
（1）寫出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C的簡單離子的結構示意圖：．
（2）X的化學式為NaClO．
（3）A、B、C三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）．
（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于離子化合物（填“離子”或“共價”“化合物”）．存在的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（5）C元素形成的單質(zhì)能與A的最高價氧化物水合物反應，其離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列存在順反異構的有機物是（　　）
A．CH3CH=CH2B．Br2C=CHCH2COOHC．D．

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